請(qǐng)按下列要求填空
(1)支鏈上只有一個(gè)乙基,且式量最小的烷烴的名稱
 

(2)將甘氨酸(H2N-CH2-COOH)和丙氨酸縮合最多可形成
 
種二肽.
(3)有機(jī)物X的鍵線式(如圖1所示).另一有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,請(qǐng)寫出Y與乙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)某有機(jī)物A結(jié)構(gòu)如圖2所示,取Na、NaOH、H2在一定條件下分別與等物質(zhì)的量的A充分反應(yīng),理論上需要上述三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),烷烴及其命名
專題:
分析:(1)支鏈上只有一個(gè)乙基,則主鏈至少含有5個(gè)C原子;
(2)甘氨酸和丙氨酸混合發(fā)生縮合,同種分子縮合有2種二肽,不同分子縮合,有兩種縮合方式得到2種二肽;
(3)X的同分異構(gòu)體為苯乙烯,可發(fā)生加聚反應(yīng);
(4)有機(jī)物A含有酚羥基、醇羥基以及羧基,結(jié)合苯酚、乙醇以及乙酸的性質(zhì)判斷.
解答: 解:(1)乙基至少在3號(hào)位,只有一個(gè)乙基,則主鏈最少含有5個(gè)C,則式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為:,名稱為3-乙基戊烷,
故答案為:3-乙基戊烷;
(2)甘氨酸和丙氨酸混合發(fā)生縮合,同種分子縮合有2種二肽,不同分子縮合,有兩種縮合方式得到2種二肽,共生成4種二肽,故答案為:4;

(3)X的同分異構(gòu)體為苯乙烯,中含有雙鍵能發(fā)生聚合反應(yīng):,
故答案為:;

(4)A中醇-OH、酚-OH、-COOH均與Na反應(yīng),則1molA消耗3molNa;
A中的酚-OH、-COOH與NaOH反應(yīng),則1molA消耗2molNaOH;
含有苯環(huán)、醛基,都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol可消耗4mol氫氣,
則消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3mol:2mol:4mol=3:2:4,
故答案為:3:2:4.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重酚、醇、羧酸性質(zhì)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量為0.5mol的是( 。
A、27g H2O
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L CO2
C、6.02×1023個(gè)O2分子
D、含1mol 氧原子的SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì),能夠直接通過化合反應(yīng)制取的一組是( 。
①FeCl2    ②FeCl3   ③FeS   ④Fe(OH)3    ⑤Cu2S     ⑥Cu(OH)2     ⑦H2SiO3
A、②③⑤B、①②③⑤
C、①②③④⑤D、全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分,有的是藥物,有的是香料.它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出B中官能團(tuán)的名稱
 
、
 
.1molB能與含
 
molBr2的溴水反應(yīng).
(2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
(用A、B、C、D填空).
(3)①D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式如下:

寫出G與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程:
 

②D的另一種同分異構(gòu)體H,其苯環(huán)上只有兩個(gè)相鄰的取代基,它既能使FeCl3溶液變紫色,又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,H的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(4)按下圖,C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E,E是B的同分異構(gòu)體,則反應(yīng)①屬于
 
反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱),寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)溶液pH變化的判斷中,正確的是( 。
A、加熱鹽酸溶液,溶液的pH減小
B、隨溫度的升高,純水的pH增大
C、新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后,pH減小
D、氫氧化鈉溶液久置于空氣中,pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

0.1 mol Al2(SO43中含有Al3+
 
mol、SO42-
 
個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測或?qū)嶒?yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是( 。
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ:振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無色透明
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ:可隨關(guān)隨停,隨開隨啟控制氧氣的發(fā)生
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ:左邊的棉球呈橙色,右邊的棉球呈藍(lán)色,證明氧化性Cl2>Br2>I2
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ:小試管中NaHCO3分解,B中石灰水變渾濁,說明穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

廢舊鋰離子電池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰,實(shí)驗(yàn)方法如下:

已知:Fe3+開始沉淀pH=2.7,完全沉淀pH=3.2; Al3+開始沉淀pH=3.8,完全沉淀pH=5.2; Co2+完全沉淀pH=9.15
(1)在上述溶解過程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,氧化劑是
 

(2)在上述除雜過程中,通入空氣的作用是
 
.通入空氣和加入NaOH溶液后發(fā)生的離子方程式
 
,廢渣的主要成分是Al (OH)3
 

(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為
 
、
 

(4)該工藝可回收的副產(chǎn)品是
 
(寫化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【方法一】測 SO2質(zhì)量法采用如圖所示裝置,通過實(shí)驗(yàn)測定生成SO2的質(zhì)量.
(1)C中盛放的試劑是
 
,E裝置的作用是
 

(2)若實(shí)驗(yàn)前稱取m1g樣品,再測得SO2的質(zhì)量為m2g,則可得Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù),其中m2是通過測定
 
(填裝置符號(hào))裝置在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差得到的.該方法的缺點(diǎn)是(只答一點(diǎn)).
【方法二】測沉淀質(zhì)量法
第一步:稱取m3g樣品,置于小燒杯中   第二步:向小燒杯中加入足量稀鹽酸,加熱
第三步:再向小燒杯中加入足量BaCl2溶液,然后過濾、洗滌   第四步:干燥沉淀,稱重為m4g
(3)簡述洗滌沉淀的方法:
 

(4)若m3=2m4 則試樣中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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