下列有關(guān)溶液pH變化的判斷中，正確的是（　　）
A、加熱鹽酸溶液，溶液的pH減小
B、隨溫度的升高，純水的pH增大
C、新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小
D、氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大
考點：pH的簡單計算
專題：
分析：A、HCl是揮發(fā)性酸，加熱會導(dǎo)致HCl揮發(fā)；
B、水是弱電解質(zhì)，加熱時促進(jìn)水的電離；
C、氯水中的HClO見光分解為HCl和氧氣；
D、氫氧化鈉溶液久置于空氣中，會有二氧化碳溶入．
解答： 解：A、HCl是揮發(fā)性酸，加熱會導(dǎo)致HCl揮發(fā)，則c（H+）變小，故pH變大，故A錯誤；
B、水是弱電解質(zhì)，加熱時促進(jìn)水的電離，故隨著溫度的升高，溶液中c（H+）變大，故pH變小，故B錯誤；
C、氯水中的HClO見光分解為HCl和氧氣，HClO是弱酸，見光分解為HCl是強(qiáng)酸，故分解后溶液中的c（H+）變大，故pH變小，故C正確；
D、氫氧化鈉溶液久置于空氣中，會有二氧化碳溶入，導(dǎo)致c（H+）變小，故pH變小，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了外界條件的改變對溶液pH的影響，應(yīng)注意鹽酸具有揮發(fā)性，加熱會導(dǎo)致其揮發(fā)從而使氫離子濃度變�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別取1g左右某脂肪酸（M＜300）：①與含I2為2.7g的碘的CCl4溶液完全加成；②與含0.2gKOH的溶液所中和．由此推測該脂肪酸的準(zhǔn)確相對分子質(zhì)量可能為（　�。�
A、290B、282
C、280D、278

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）中和熱的測定是高中化學(xué)的定量實驗之一.50mL0.50mol/L 鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如圖甲所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是
 
．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注．
Ⅰ．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是
 
．同學(xué)們進(jìn)行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)方法是
 
（填一種即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖乙所示．分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是
 
．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖丙所示的實驗裝置進(jìn)行實驗．
（1）某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量
 
 或
 
來比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丁所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：
 
，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為
 
．（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
Ⅲ．（1）為了加深對影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識，老師讓甲同學(xué)完成下列實驗：在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H2體積為50mL（若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL），用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為
 
g/s；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是
 
（填序號）．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高原料轉(zhuǎn)化率的有效辦法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成某重要的香料F有多條路線，其中一條如圖所示：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）下列試劑能與C反應(yīng)而褪色的是
 
．
a．Br2/CCl4溶液　　　　　 b．紫色石蕊溶液　　　　　 c．酸性KMnO4溶液
（3）在甲～戊反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填編號）．
（4）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）步驟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（6）A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①該物質(zhì)分子中含一個苯環(huán)；②1mol該物質(zhì)可與1molNaOH中和；③該物質(zhì)苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且側(cè)鏈上的一氯代物只有2種．寫出其結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按下列要求填空
（1）支鏈上只有一個乙基，且式量最小的烷烴的名稱
 
．
（2）將甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸縮合最多可形成
 
種二肽．
（3）有機(jī)物X的鍵線式（如圖1所示）．另一有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，請寫出Y與乙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）某有機(jī)物A結(jié)構(gòu)如圖2所示，取Na、NaOH、H2在一定條件下分別與等物質(zhì)的量的A充分反應(yīng)，理論上需要上述三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乘車前都要進(jìn)行安檢，易燃、易爆、劇毒、易腐蝕、強(qiáng)氧化劑等物品嚴(yán)禁上車．下列物品可讓乘客帶上車的是（　�。�
①濃硫酸　②氰化鉀�、鬯y�、芷汀、莺诨鹚� ⑥白磷 ⑦酒精．
A、①④⑤
B、①②⑥⑦
C、①③④⑤⑦
D、全部都不能帶上車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達(dá)到此目的是（　�。�
A、Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-
B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□（D）
 
+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□
 

（2）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．

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同步練習(xí)冊答案