A. | 原子半徑:F<Mg<K | B. | 堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH | ||
C. | 酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 | D. | 穩(wěn)定性:PH3>H2S>NH3 |
分析 A.電子層越多,原子半徑越大;
B.金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng);
C.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng);
D.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定.
解答 解:A.電子層越多,原子半徑越大,則原子半徑:F<Mg<K,故A正確;
B.金屬性K>Mg>Al,對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性為Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH,故B正確;
C.非金屬性Cl>S>P,對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性為H3PO4<H2SO4<HClO4,故C正確;
D.非金屬性N>P、S>P,對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性為NH3>PH3,H2S>PH3,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、性質(zhì)和元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢瑁o置. | |
步驟2:取適量步驟1所得溶液于試管中,加入少量的酸性高錳酸鉀溶液. | 若溶液褪色,說(shuō)明其有Na2SO3 若溶液不褪色,說(shuō)明其中沒(méi)有Na2SO3 |
步驟3:再取適量步驟1所得溶液于另一試管中,先加入足量的稀鹽酸,再滴加氯化鋇溶液. | 如果有白色沉淀生成,則說(shuō)明其中有Na2SO4,已經(jīng)變質(zhì). 如果沒(méi)有白色沉淀生成,則說(shuō)明其中沒(méi)有Na2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏 | |
B. | 如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶 | |
C. | 酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入稀硫酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大 | |
D. | 滴定終點(diǎn)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確,測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)A中所含碳原子可能在同一個(gè)平面內(nèi) | |
B. | 物質(zhì)A生成物質(zhì)B是加成反應(yīng),物質(zhì)B生成物質(zhì)C是酯化反應(yīng) | |
C. | 物質(zhì)B具有酚羥基,但不能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀 | |
D. | 1mol抗氧化劑C能與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 molNaOH |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3 mol | B. | $\frac{3}{2}$mol | C. | $\frac{3}{8}$mol | D. | $\frac{8}{3}$mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氧化還原反應(yīng) | B. | 放熱反應(yīng) | C. | 化合反應(yīng) | D. | 吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | C2H5OH是氧化劑 | B. | C2H5OH發(fā)生氧化反應(yīng) | ||
C. | CrO3是還原劑 | D. | H2SO4是氧化劑 |
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