1.甲乙兩同學(xué)對(duì)保存已久的Na2SO3試劑進(jìn)行試驗(yàn)探究.
取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞咳芙猓?br />(1)測(cè)上述溶液的PH值,其PH值>7,原因是(用離子方程式表示)SO32-+H2OHSO3-+OH-
(2)取少量上述溶液于試管中,加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀,再加入鹽酸,白色沉淀不溶解,甲認(rèn)為已變質(zhì),乙認(rèn)為他的結(jié)論不科學(xué),理由是溶液中的NO3-和H+在一起有強(qiáng)氧化性,會(huì)把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇
(3)假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成,設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,進(jìn)行成分檢驗(yàn),他們決定繼續(xù)探究,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液,品紅溶液,酸性高錳酸溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢,靜置.
步驟2:取適量步驟1所得溶液于試管中,加入少量的酸性高錳酸鉀溶液.若溶液褪色,說明其有Na2SO3
若溶液不褪色,說明其中沒有Na2SO3
步驟3:再取適量步驟1所得溶液于另一試管中,先加入足量的稀鹽酸,再滴加氯化鋇溶液.如果有白色沉淀生成,則說明其中有Na2SO4,已經(jīng)變質(zhì).
如果沒有白色沉淀生成,則說明其中沒有Na2SO4
(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)后,確實(shí)已變質(zhì),現(xiàn)準(zhǔn)確測(cè)定其中Na2SO3的含量.實(shí)驗(yàn)如下:
①配制250ml 約0.2mol•L-1 Na2SO3溶液:準(zhǔn)確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水溶解,將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶,洗滌,定容,搖勻.
②滴定:準(zhǔn)確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中,將 0.05mol•L-1酸性高錳酸鉀裝入50ml酸式(填酸式或堿式)滴定管,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù).重復(fù)滴定2次.平均消耗KMnO4VmL.
③計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2.5V×126}{2000w}$×100%(只列出計(jì)算式,不要求算出結(jié)果)

分析 (1)Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,SO32-水解呈堿性,其PH值>7;
(2)檢驗(yàn)Na2SO3樣品是否變質(zhì),實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)是否生成Na2SO4,即檢驗(yàn)樣品溶液中是否存在SO42-,但加入硝酸鋇溶液,溶液中的NO3-和H+在一起有強(qiáng)氧化性,會(huì)把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇;
(3)假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成,進(jìn)行成分檢驗(yàn)實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)SO32-和SO42-,SO32-具有強(qiáng)還原性,可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn),SO42-檢驗(yàn)方法為先加入足量的稀鹽酸,再滴加氯化鋇溶液看是否有白色沉淀生成;
(4)①配制250ml 約0.2mol•L-1 Na2SO3溶液,溶液應(yīng)轉(zhuǎn)入250mL容量瓶洗滌,定容,搖勻;
②酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性會(huì)腐蝕橡膠,應(yīng)裝入酸式滴定管;
③根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,由消耗高錳酸鉀的量計(jì)算樣品中Na2SO3的質(zhì)量,從而求出Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:(1)Na2SO3溶液PH值>7,因?yàn)槠錇閺?qiáng)堿弱酸鹽,SO32-水解呈堿性,水解的離子方程式為SO32-+H2OHSO3-+OH-
故答案為:SO32-+H2OHSO3-+OH-
(2)檢驗(yàn)Na2SO3樣品是否變質(zhì),實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)是否生成Na2SO4,即檢驗(yàn)樣品溶液中是否存在SO42-的,但加入硝酸鋇溶液,溶液中的NO3-和H+在一起有強(qiáng)氧化性,會(huì)把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇,無法確定樣品是否變質(zhì)生成Na2SO4,
故答案為:溶液中的NO3-和H+在一起有強(qiáng)氧化性,會(huì)把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇;
(3)假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成,進(jìn)行成分檢驗(yàn)實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)SO32-和SO42-,SO32-具有強(qiáng)還原性,根據(jù)提供的試劑,可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn),若酸性高錳酸溶液褪色,說明中有Na2SO3,若酸性高錳酸溶液不褪色,說明中沒有Na2SO3,SO42-檢驗(yàn)方法為先加入足量的稀鹽酸,再滴加氯化鋇溶液看是否有白色沉淀生成,如果有白色沉淀生成,則說明其中有Na2SO4,已經(jīng)變質(zhì),如果沒有白色沉淀生成,則說明沒有Na2SO4;
故答案為:酸性高錳酸鉀;Na2SO3;Na2SO3;氯化鋇;Na2SO4;Na2SO4;
(4)①配制250ml 約0.2mol•L-1 Na2SO3溶液,準(zhǔn)確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水溶解,將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶洗滌,定容,搖勻;
故答案為:250mL容量瓶;
②酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性會(huì)腐蝕橡膠,應(yīng)裝入酸式滴定管,
故答案為:酸式;
③根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,設(shè)25.00ml Na2SO3溶液中Na2SO3物質(zhì)的量為n,則有
5Na2SO3~2KMnO4
5         2      
n         0.05V×10-3
則n=$\frac{5×0.05V}{2000}$mol,則w克試樣中m(Na2SO3)=n×$\frac{250}{25}$×126=$\frac{2.5V×126}{2000}$g,
則Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2.5V×126}{2000w}$×100%,
故答案為:$\frac{2.5V×126}{2000w}$×100%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)過程分析判斷,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析應(yīng)用.物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的理解應(yīng)用時(shí)解題關(guān)鍵,題目難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.有A、B、C、D四種短周期元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,A+ 比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p 軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物的水溶性在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4.請(qǐng)問答下列問題:
(1)A單質(zhì)形成的晶體內(nèi)晶胞堆積模型為體心立方,空間利用率為68%.
(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為,CB3分子的VSEPR模型為四面體形.
(3)同族元素所形成的氫化物中C的氫化物在水中的溶解度最大的原因是氨分子和水分子間可以形成氫鍵,且氨分子和水分子均為極性分子,相似相溶,氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng),氨氣極易溶于水.
(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是:Cl>P>S(用元素符號(hào)表示),在D2B2分子中D原子雜化軌道類型是sp3,屬于極性分子(填“極性分子”、“非極性分子”).
(5)由A、D兩元素形成晶體的晶胞如右圖所示,該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似,設(shè)晶體密度是ρg•cm-3.試計(jì)算R晶體中A+和D2-最短的距離$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$.(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,只寫出計(jì)算式,不用計(jì)算)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.25℃時(shí),在①0.01mol/L的鹽酸,②pH=2的醋酸,③pH=12的氨水,④0.01mol/L的NaOH溶液4種溶液中,由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系是( 。
A.②>①>④>③B.①=②=③=④C.②=③>①=④D.②<①<③<④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原料.工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是:
①2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氬氣環(huán)境中,2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
下列判斷不正確的是( 。
A.反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)
B.反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變
C.反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都改變
D.反應(yīng)②中,氬氣只作為保護(hù)氣并不參加反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)提純的方法中,正確的是( 。
A.氯化銨溶液中含有少量的氯化鐵,加入氫氧化鈉溶液,過濾
B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2
C.將H2和O2混合氣體通過熾熱的CuO以除去氧氣中的氫氣
D.H2S氣體中含有水蒸氣,將混合氣體通過含有濃硫酸的洗氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì).它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件略去)填寫下列空白:

(1)若A為金屬鋁,B為氧化鐵,寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途焊接鋼軌、煉鐵等
(2)若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液,寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)若A為金屬單質(zhì),B、C、D都是化合物,A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板,該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
(4)若A、B、C為化合物,D、X為單質(zhì),A、B、C中肯定含有X元素的是B、C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

13.PMAA是一種“智能型”高分子化合物,可用于生物制藥中大分子與小分子的分離.下列是以有機(jī)物A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線.

根據(jù)上述過程回答下列可題:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:ACH2=C(CH3)-CH3,PMAA
(2)寫出反應(yīng)類型:①加成反應(yīng),②取代反應(yīng),③消去反應(yīng).
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C(CH3)-COOH+H2O.
(4)E在有濃硫酸和加熱條件下,還可能生成一種六元環(huán)狀化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.能使甲基橙變紅色的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.K+、AlO2-、Br-、Cl-
C.Na+、Cl-、NO3-、I-D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.原子半徑:F<Mg<KB.堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH
C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4D.穩(wěn)定性:PH3>H2S>NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案