Question

下列電離方程式中，正確的是（　　）

• A、Na₂CO₃=Na⁺+CO₃^2-
• B、Ba（OH）₂=Ba²⁺+OH^2-
• C、H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2-
• D、NaCl=Na⁺+Cl^-
• E、NaCl=Na⁺+Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，電離方程式中，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價(jià)來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開．弱電解質(zhì)的電離用“?”，強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“═”，以此來解答．
A．電荷不守恒；B．氫氧根離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；C．物質(zhì)電離后角標(biāo)要轉(zhuǎn)化成化學(xué)計(jì)量數(shù)；D．氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出氯離子和鈉離子．

解答： 解：A．Na₂CO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成碳酸根離子、鈉離子，電離方程式為Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)電離后角標(biāo)要轉(zhuǎn)化成化學(xué)計(jì)量數(shù)，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，一步電離出氫離子和硫酸根離子，即H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出氯離子和鈉離子，NaCl=Na⁺+Cl^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查電離方程式的書寫知識，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，碳酸鈉電離為該題易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．