Question

18．我們中學(xué)階段接觸過許多鹽，鹽是一類重要的物質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）與酸或堿反應(yīng)是鹽的通性．有兩種鹽，它們均由位于元素周期表前兩周期相同的四種元素組成，且它們既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，則這兩種鹽的化學(xué)式分別為NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃．
（2）KAl（SO₄）₂是一種復(fù)鹽，假設(shè)1molKAl（SO₄）₂完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)小于（填“大小”、“小于”或“等于”）N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值），膠體的微粒直徑大小介于1-100nm之間；如果向含1molKAl（SO₄）₂的溶液中加入1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)，加入的體積為1.5L．
（3）KMnO₄是一種常用的氧化劑，在酸性的條件下氧化能力更強(qiáng)，酸化時(shí)一般用稀硫酸，而不用鹽酸，其原因是（用離子方程式表示）2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；也不用稀硝酸，其原因是稀硝酸也具有氧化性．
（4）Na₂CO₃是一種重要的工業(yè)用堿．向一定量的Na₂CO₃溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．如果不考慮水的電離，在加入鹽酸的過程中，離子數(shù)目一直不變的是Na⁺（填離子符號(hào)，下同），一直減少的是CO₃^2-，一直增大的是Cl^-，先增大后減小的是HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）有兩種鹽，它們均由位于元素周期表前兩周期相同的四種元素組成，且它們既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，形成的鹽可以是碳酸氫銨和碳酸氨；
（2）膠體微粒是氫氧化鋁的集合體，微粒直徑在1nm-100nm間，1mol KAl（SO₄）₂含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，開始發(fā)生反應(yīng)SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=A1（OH）₃↓，Al³⁺完全沉淀，再繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，發(fā)生反應(yīng)A1（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，判斷Al³⁺完全沉淀后再滴加Ba（OH）₂溶液沉淀量的物質(zhì)的量變化，確定沉淀量最大時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，注意此時(shí)鋇離子與氫氧根離子為1：2；
（3）高錳酸鉀能氧化鹽酸稀硝酸具有強(qiáng)氧化性；
（4）根據(jù)向一定量的Na₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，則Na⁺數(shù)目不發(fā)生變化，氯離子的數(shù)目在增加，碳酸根離子的數(shù)目一直在減少，直到為0，碳酸氫根離子的數(shù)目先增大后減小，直到為0，據(jù)此分析對(duì)應(yīng)的離子．

解答 解：（1）有兩種鹽，它們均由位于元素周期表前兩周期相同的四種元素組成，且它們既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，形成的鹽可以是碳酸氫銨和碳酸氨，
故答案為：NH₄HCO₃；（NH₄）₂CO₃；
（2）KAl（SO₄）₂是一種復(fù)鹽，假設(shè)1molKAl（SO₄）₂完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃膠體，氫氧化鋁膠體微粒是氫氧化鋁的集合體，則分散系中膠體微粒數(shù)小于1mol，
即微粒數(shù)小于N_A，膠體的微粒直徑大小介于1nm-100nm，
1mol KAl（SO₄）₂含有1molAl³⁺、2molSO₄^2-，
開始發(fā)生反應(yīng)SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=A1（OH）₃↓，
由方程式可知當(dāng)加入1.5molBa（OH）₂時(shí)，Al³⁺完全沉淀，SO₄^2-反應(yīng)1.5mol，SO₄^2-有剩余，再繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，
發(fā)生反應(yīng)A1（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄，
由方程式可知加入1molBa（OH）₂，溶解2molA1（OH）₃，生成1molBaSO₄，
沉淀的物質(zhì)的量減少，故當(dāng)Al³⁺恰好沉淀時(shí)，生成的沉淀的物質(zhì)的量最大，此時(shí)加入1.5molBa（OH）₂，溶液體積V=$\frac{1.5mol}{1mol/L}$=1.5L，
故答案為：小于；1-100；1.5；
（3）KMnO₄是一種常用的氧化劑，在酸性的條件下氧化能力更強(qiáng)，酸化時(shí)一般用稀硫酸，而不用鹽酸，其原因是氯離子具有還原性，易被高錳酸鉀溶液氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，稀硝酸也具有氧化性，一般用硫酸酸化，
故答案為：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；稀硝酸也具有氧化性；
（4）向一定量的Na₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，
則Na⁺的數(shù)目不變，即圖中a為Na⁺離子，
碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中b為CO₃^2-離子，
碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中c為HCO₃^-離子，
氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，
故答案為：Na⁺；CO₃^2-；Cl^-；HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)反應(yīng)過程中定量關(guān)系的分析判斷、常見氧化還原反應(yīng)中、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)來分析溶液中離子的變化，明確離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子性質(zhì)、離子反應(yīng)的定量關(guān)系和產(chǎn)物判斷是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．