Question

10．0.1mol•L^-1KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　�。�

• A． c（K⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HS^-）+2 c（S^2-）
• B． c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=0.1 mol•L^-1
• D． c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 KHS溶液顯示堿性，說(shuō)明HS^-水解程度大于HS^-電離程度，存在HS^-?H⁺+S^2-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，結(jié)合電荷守恒和物料守恒可解答該題．

解答 解：A．KHS溶液中遵循電中性原則，根據(jù)電荷守恒可得：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2 c（S^2-），故A正確；
B．溶液中存在水的電離，并且HS^-水解程度大于HS^-電離程度，則c（OH^-）＞c（H⁺），因水解程度較弱，則c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），又由于溶液中存在水的電離，則c（H⁺）＞c（S^2-），則溶液中正確的電離平衡為：c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），故B正確；
C.0.1mol•L^-1KHS溶液中含有：HS^-、S^2-、H₂S，由物料守恒可知c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=0.1 mol•L^-1，故C正確；
D．溶液中存在水的電離，并且HS^-水解程度大于HS^-電離程度，則c（OH^-）＞c（H⁺），因水解程度較弱，則c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），又由于溶液中存在水的電離，則c（H⁺）＞c（S^2-），則溶液中正確的電離平衡為：c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度中等，本題注意KHS溶液呈堿性、HS^-水解程度大于HS^-電離程度，注意電荷守恒和物料守恒的利用．