Question

20．飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化產(chǎn)生高溫引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式為2NH₄ClO₄═N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A． 上述反應屬于分解反應、氧化還原反應
• B． 高氯酸銨屬于鹽，該反應屬于離子反應
• C． 上述反應瞬間產(chǎn)生的高溫氣體是推動飛船飛行的主要因素
• D． 在反應中NH₄ClO₄既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

分析 A、依據(jù)分解反應、氧化還原反應、的概念進行分析判斷；
B、固體分解生成氣體，沒有離子參加或離子生成；
C、從能量守恒結(jié)合反應是放熱反應進行分析判斷；
D、根據(jù)氧化劑和還原劑的概念分析．

解答 解：A、符合一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應是分解反應，反應前后有元素化合價的變化是氧化還原反應，故A正確；
B、該反應為固體分解生成氣體，沒有離子參加或離子生成，不是離子反應，故B錯誤；
C、2NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑；△H＜0，反應熱為負值則為放熱反應，反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行，故C正確；
D、反應NH₄ClO₄中N、O元素的化合價升高，被氧化作還原劑，Cl元素的化合價降低被還原作氧化劑，所以NH₄ClO₄既是氧化劑又是還原劑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了反應類型的判斷、化學反應與能量變化、氧化還原反應等，題目難度不大，注意把握氧化還原反應中氧化劑和還原劑的判斷．