15．有兩種金屬組成的混合物粉末20g與足量的稀鹽酸反應，生成22.4L（標準狀況）H2，則該混合物的組成可能是（　　）
A．Fe 和ZnB．Al和CuC．Na和MgD．Mg和Fe

分析 假設金屬都為+2價，根據(jù)計算金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量，利用平均值法判斷．

解答 解：22.4L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為=$\frac{20g}{1mol}$=20，
A、Fe和Zn兩者相對原子量都比20大，故不選；
B、正2價的Al是18，而Cu不反應原子量視為無窮大，兩者平均大于9，故選；
C、正2價的Na是46和Mg，兩者平均比24大，故C不選；
D、Mg和Fe，兩者平均比24大，故D不選；
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法解答，注意化合價與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯酸鈉（NaClO3）是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一．
（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入適量的Na2CO3（填試劑化學式），過濾后即可得到．
（2）實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應：
3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中C表示的離子
是ClO-．
（3）某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉．則反應化學方程式為：NaC1+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaC1O3+3H2↑．
（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進行測定，步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準確加入25mL 1.000mol/L
（NH4）2Fe（SO4）2溶液（過量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min．
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗體積15.62mL．
步驟4：重復上述步驟2、3操作2-3次．
步驟5：數(shù)據(jù)處理與計算．
①步驟2中反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；靜置10min的目的是使溶液中C1O3-與Fe2+反應充分完全．
②步驟3中K2Cr2O7標準溶液應盛放在酸式滴定管（填儀器名稱）中．
③為精確測定樣品中C1O3-的質(zhì)量分數(shù)，步驟4操作為重復上述步驟2、3操作2-3次．
（5）在上述操作無誤的情況下，所測定的結(jié)果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48L（標準狀況）．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求混合物中 鐵的質(zhì)量（　�。�
A．22.4gB．11.2gC．20.4gD．5.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)：①鹽酸 ②氨水 ③CO2氣體 ④SO3氣體 ⑤純堿粉末  ⑥酒精 ⑦銅 ⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下敘述不正確的是（　�。�
A．屬于電解質(zhì)的有3種B．屬于純凈物的有6種
C．屬于非電解質(zhì)的有3種D．上述狀態(tài)下能導電的有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO4?Na++H++SO42-B．HCO3-+H2O═H3O++CO32-
C．HClO═H++ClO-D．H2S?H++HS-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化產(chǎn)生高溫引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式為2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．上述反應屬于分解反應、氧化還原反應
B．高氯酸銨屬于鹽，該反應屬于離子反應
C．上述反應瞬間產(chǎn)生的高溫氣體是推動飛船飛行的主要因素
D．在反應中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2015年8月12日天津港瑞海物流危險化學品堆垛發(fā)生火災，并發(fā)生爆炸，爆炸造成了巨大的人員傷亡及財產(chǎn)損失．消防員滅火時發(fā)現(xiàn)將水澆到化學品電石（CaC2）時引起了更劇烈的爆炸．原因是發(fā)生了反應：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火劇烈燃燒并可能爆炸．下列說法不正確的是（　　）
A．實驗室保存電石時應注意密封，并置于陰涼干燥處
B．上述反應產(chǎn)生1molC2H2氣體在常溫常壓下體積為2.24L
C．電石與水反應不是氧化還原反應
D．產(chǎn)物C2H2屬于有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗能達到預期目的是（　　）
A．用分液法可分離植物油和水
B．用過濾法可出去食鹽中混有的Fe（OH）3膠體
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用鹽酸可除去Mg中混有的Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C．碳酸鈣與醋酸反應 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH-

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