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6．CH2=CH2（g）+O2（g）═2（g）△H=-106kJ•mol-1
其反應機理如下：
①Ag+O2→AgO2     慢
②CH2=CH2+AgO2→+AgO   快
③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag   快
下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．反應的活化能等于106kJ•mol-1
B．AgO2也是反應的催化劑
C．增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率
D．理論上0.7mol乙烯參與反應最多可得到0.6mol環(huán)氧乙烷

分析 A、反應熱為：=-106kJ•mol-1；
B、氧化銀是中間產物；
C、根據反應機理，反應速率取決于慢反應；
D、根據反應機理，理論上0.7mol乙烯參與反應，其中要有0.1mol乙烯被氧化成二氧化碳．

解答 解：A、反應熱為：=-106kJ•mol-1，而不是活化能，故A錯誤；
B、氧化銀是中間產物，銀單質是催化劑，故B錯誤；
C、根據反應機理，反應速率取決于慢反應，所以增大乙烯濃度對反應速率影響不大，故C錯誤；
D、根據反應機理，理論上0.7mol乙烯參與反應，其中要有0.1mol乙烯被氧化成二氧化碳，所以最多可得到0.6mol環(huán)氧乙烷，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱、催化劑、外界條件對反應速率的影響和轉化率的知識，綜合性強，實際上考查學生對基礎知識的掌握，但比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在20mL0.100mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.200mol•L-1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的是（　�。�
A．A點到B點的變化過程中，離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點a＞10，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．B點到C點的變化過程中，離子濃度大小關系：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．在C點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ•mol-1
B．圖Ⅱ表示反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C．圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A的結構簡式為．A可以被新制Cu（OH）2氧化為B；B能在濃硫酸存在和加熱時發(fā)生分子內的酯化反應生成C，C分子中有一個含氧的六元環(huán)．回答下列問題：
（1）下列關于A的說法不正確的是D．
A．在一定條件下，1molA最多可以和4molH2發(fā)生加成反應
B．A不能使FeCl3溶液顯紫色、也不能發(fā)生小區(qū)反應
C．A分子中所有碳原子可能共平面
D．A可以發(fā)生縮聚反應形成高分子化合物
（2）C的結構簡式為．
（3）A與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）A的同分異構體甚多，同時符合下列條件的A的同分異構體有5種：
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基團；②可發(fā)生水解反應；③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某化學興趣小組設計了下列實驗，后記錄如下：
步
驟
現
象		鐵表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色鐵表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止鐵、銅接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡
下列說法中不正確的是（　　）
A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2→2NO2
B．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C．對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D．針對III中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知某反應的各物質濃度數據如下：
                  aA（g）+bB（g）=cC（g）
初始濃度（mol•L-1） 3.0   1.0     0
2s末濃度（mol•L-1） 1.8   0.6     0.8
據此推算出a：b：c=3：1：2，
v（A）：v（B）：v（C）=3：1：2，
v（A）=0.6mol/（L．s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nC1（6-n）]m，應用非常的廣泛．
（1）為測定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進行．

回答下列問題：
①步驟Ⅰ中的試劑A是氫氧化鈉溶液（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）．
②步驟Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
③實驗室進行“灼燒”時所需的陶瓷儀器有坩堝、泥三角．
（2）C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應可用于焊接鋼軌，其化學反應方程為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；某同學在實驗室中進行此反應，反應結束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現象，由此該同學確定該固體混合物中無Fe2O3，他的判斷是否正確？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式解釋）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．足量的鎂條分別在體積相同的①O2、②N2、③CO2充分燃燒，所得固體的質量由大到小的正確順序是（　�。�
A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．下列描述可能正確的是（　�。�
A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入適量氨水后，c（CH3COO-）會大于c（Na+）、c（NH4+）之和

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