17．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ•mol-1
B．圖Ⅱ表示反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉(zhuǎn)化率增大；
C．MgCl2為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，據(jù)此解答即可；
D．酸性越弱對應鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大．

解答 解：A、圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B．根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉(zhuǎn)化率增大，則達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c，故B錯誤；
C．MgCl2為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質(zhì)量為0.1mol×（24+16）g/mol=4.0g，故最終生成質(zhì)量應為4.0g，故C正確；
D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，故酸性HA＞HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaA＜NaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查的是化學反應的能量變化規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離、平衡移動方向判斷等知識，題目難度中等，綜合性較強，充分考查了學生的靈活應用能力，注意熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、化學平衡的影響因素，明確化學反應與能量變化的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知維生素A的結(jié)構簡式如下圖，關于它的敘述中不正確的是（　�。�
A．維生素A的一個分子中有五個雙鍵
B．維生素A是一種烯烴
C．維生素A能使溴水褪色，能被酸性KMnO4氧化
D．維生素A的一個分子中有30個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作與現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過量的鐵粉中加入稀硝酸中，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
BAgI固體中滴入KCl溶液，沉淀由黃色變?yōu)榘咨?/TD>AgI比AgCl難溶
C鋁箔插入稀硝酸中，無現(xiàn)象鋁箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜
D苯酚溶液中滴加溴水，出現(xiàn)白色沉淀苯酚易發(fā)生取代反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某氯原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．氯元素的相對原子質(zhì)量為$\frac{12b}{a}$
B．mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{m}{（a{N}_{A}）}$mol
C．該氯元素的摩爾質(zhì)量是aNA
D．ng該氯原子所含的電子數(shù)為$\frac{n}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．3p能級上有兩個為成對電子的元素形成共價化合物．（填“離子”或“共價”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSO4•H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用．以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和MnSO4•H2O的工藝流程如下（如圖1）：

（1）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO3）2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液．
（2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO2，反應IV的化學方程式為MnO2+SO2=MnSO4．
（3）已知室溫下Mn（OH）2的Ksp=4.5×10-13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，此時溶液中殘留的Mn2+的濃度為4.5×10-5mol•L-1．
（4）取一定量MnSO4•H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示（樣品在300℃時已完全失去結(jié)晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物）．試通過計算確定曲線中B段所表示物質(zhì)的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol 對苯二甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，11.2 L甲醛所含的σ鍵數(shù)目為2NA
C．2mol NO和1mol O2混合，在密閉容器中充分反應后，容器內(nèi)的分子數(shù)等于2NA
D．1mol Fe 與足量的硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．CH2=CH2（g）+O2（g）═2（g）△H=-106kJ•mol-1
其反應機理如下：
①Ag+O2→AgO2     慢
②CH2=CH2+AgO2→+AgO   快
③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag   快
下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．反應的活化能等于106kJ•mol-1
B．AgO2也是反應的催化劑
C．增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率
D．理論上0.7mol乙烯參與反應最多可得到0.6mol環(huán)氧乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于苯的下列說法正確的是（　�。�
A．苯是1825年由俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的
B．苯與乙烯一樣，是很重要的化工原料，可作消毒劑、有機溶劑、洗滌劑
C．苯的分子式中碳原子遠沒有飽和，因此能使溴水和高錳酸鉀褪色
D．苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨特的鍵，苯既能發(fā)生取代反應也能發(fā)生加成反應

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