【題目】科學(xué)防護(hù)對(duì)預(yù)防病毒感染非常重要,下列說法錯(cuò)誤的是
A.冠狀病毒粒子直徑約60-220 nm,介于溶液和膠體粒子之間
B.制作防護(hù)服和口罩的無紡布是有機(jī)高分子材料
C.免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性
D.二氧化氯泡騰片可用于水處理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素的單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)與H2反應(yīng)過程中的能量變化如右圖所示,其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì),△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化(△E越大,表明反應(yīng)越容易發(fā)生).請(qǐng)回答下列問題:
(1)d為 , 從d的水溶液中提取d的方法是 .
(2)紅熱的銅絲與b單質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象為 .
(3)a與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , b與H2反應(yīng)的條件為 .
(4)由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應(yīng)方程式為:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = akJ/mol
已知:①CO(g)+O2(g)== CO2(g) △H1=﹣283.0kJ/mol
②H2(g)+O2(g)== H2O(g)△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+O2(g)== CO2(g)+ 2H2O(g)△H3=﹣192.2kJ/mol
回答下列問題:
(1)a = _______
(2)能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___(填字母)。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CH3OH(g)的同時(shí)消耗了1mol CO(g)
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
(3)在T1℃時(shí),體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與的關(guān)系如圖1所示.
①當(dāng)起始=2時(shí),經(jīng)過5min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________。若此時(shí)再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將____________(選填“增大”、“減小”或“不變”);
②當(dāng)= 3.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_______點(diǎn)(選填“D”、“E”或“F”)。
(4)CO和H2來自于天然氣。已知CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2,在一定條件下反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2,則壓強(qiáng)p1_______________p2(選填“大于”或“小于”);當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí),在y點(diǎn):v(正)______________v(逆)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若p2=3MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(5)含有甲醇的廢水會(huì)造成環(huán)境污染,可通入ClO2氣體將其氧化為CO2。寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn),這是利用氨氣( )
A. 易液化 B. 比空氣輕 C. 極易溶于水 D. 能跟水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某兩種金屬粉末的混合物25g,投入足量的稀硫酸中,在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣11.2L,則該混合物可能是
A.鋁和鎂B.鎂和鐵C.鐵和銅D.鐵和鋅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式,請(qǐng)回答:
(1)若Y為黃綠色氣體:
①當(dāng)A,B的物質(zhì)的量之比為1:4且A為黑色固體時(shí),該反應(yīng)的離子方程式是;
②當(dāng)A,B的物質(zhì)的量之比為1:6時(shí),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移: .
③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時(shí)常用NaOH而不用NaHSO3溶液,其原因是(用離子反應(yīng)方程式表示) .
(2)若A為單質(zhì),B為無色油狀黏稠液體,當(dāng) A,B的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),則A可能為 , 檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是 .
(3)常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”,且A可溶于X溶液中,若A為金屬單質(zhì),A和B以物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng).
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為 .
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),則被還原的X是mol.
(4)若A,B,X,Y均為化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色.則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 .
(5)若A,B,X,Y均為化合物.X為極易溶于水的氣體,則鹽A是鹽,生成氣體X的離子方程式為 , 檢驗(yàn)該氣體的方法是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四種鹽酸跟鋅片反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)速率最快的是
A.10 ℃ 20 mL 3 mol/L的鹽酸 B.10 ℃ 40 mL 2 mol/L的鹽酸
C.20 ℃ 20 mL 2 mol/L的鹽酸 D.20 ℃ 10 mL 4 mol/L的鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁上黏附有少量MnO2,除去黏附的MnO2可選用的試劑是
A. 蒸餾水 B. KOH溶液 C. 稀鹽酸 D. 濃鹽酸
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