【題目】科學(xué)防護(hù)對(duì)預(yù)防病毒感染非常重要，下列說法錯(cuò)誤的是

A.冠狀病毒粒子直徑約60-220 nm，介于溶液和膠體粒子之間

B.制作防護(hù)服和口罩的無紡布是有機(jī)高分子材料

C.免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性

D.二氧化氯泡騰片可用于水處理

【答案】A

【解析】

A.溶液分散質(zhì)直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)直徑在1nm-100nm，濁液分散質(zhì)直徑大于100nm，冠狀病毒粒子直徑約60-220 nm，介于膠體粒子和濁液之間，故A錯(cuò)誤；

B.無紡布是有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性，故C正確；

D. 二氧化氯是常見的殺菌消毒劑，可用于水處理，故D正確；

故答案選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）與H2反應(yīng)過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（△E越大，表明反應(yīng)越容易發(fā)生）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）d為 ， 從d的水溶液中提取d的方法是 ．
（2）紅熱的銅絲與b單質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象為 ．
（3）a與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， b與H2反應(yīng)的條件為 ．
（4）由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = akJ/mol

已知：①CO（g）+O2（g）== CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol

②H2（g）+O2（g）== H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol

回答下列問題：

(1)a = _______

(2)能說明反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是___（填字母）。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時(shí)消耗了1mol CO（g）

B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

(3)在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與的關(guān)系如圖1所示．

①當(dāng)起始=2時(shí)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=_____________。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當(dāng)= 3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_______點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）。

(4)CO和H2來自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2，則壓強(qiáng)p1_______________p2（選填“大于”或“小于”）；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正）______________v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(5)含有甲醇的廢水會(huì)造成環(huán)境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2。寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用氨氣(　　)

A. 易液化 B. 比空氣輕 C. 極易溶于水 D. 能跟水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某兩種金屬粉末的混合物25g，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣11.2L，則該混合物可能是

A.鋁和鎂B.鎂和鐵C.鐵和銅D.鐵和鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當(dāng)A，B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是；
②當(dāng)A，B的物質(zhì)的量之比為1：6時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移： ．
③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時(shí)常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示） ．
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A，B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則A可能為 ， 檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是 ．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)．
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為 ．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則被還原的X是mol．
（4）若A，B，X，Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ．
（5）若A，B，X，Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是鹽，生成氣體X的離子方程式為 ， 檢驗(yàn)該氣體的方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種鹽酸跟鋅片反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)速率最快的是

A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的鹽酸 B．10 ℃ 40 mL 2 mol/L的鹽酸

C．20 ℃ 20 mL 2 mol/L的鹽酸 D．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁上黏附有少量MnO2，除去黏附的MnO2可選用的試劑是

A. 蒸餾水 B. KOH溶液 C. 稀鹽酸 D. 濃鹽酸

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