在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質的3：1，求NO2的物質．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，根據(jù)電子轉移守恒可知銅失去的電子轉移給硝酸生成NO2和NO，所以反應過程中轉移的電子為銅失去的電子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，設NO2為xmol，則NO為
x
3
mol，
n（Cu）=1mol，則反應過程中轉移的電子為2mol，根據(jù)氧化還原反應電子轉移守恒可知：銅失去的電子轉移給硝酸生成NO2和NO，
NO2得到xmol電子，NO得到
x
3
mol×3=xmol電子，則x+x=2mol，所以x=1mol，即NO2的物質的量為1mol；
答：NO2的物質的量為1mol．
點評：本題考查氧化還原反應計算，難度不大，利用電子轉移守恒與元素守恒計算是關鍵，注意守恒思想在氧化還原反應計算中的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能證明SO2存在的是（　�。�
①能使澄清的石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色 ④通入足量的NaOH溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．
A、都不能證明
B、③④⑤能證明
C、③⑤能證明
D、只有⑤能證明

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)用有機溶劑．請分析下列有機物的結構簡式或性質特點，然后回答問題．

           甲　　　　　　　　　　乙
丙的分子式C7H8O
丙的部分性質熔融狀態(tài)下能與鈉反應放出氫氣
與乙酸能發(fā)生酯化反應
已知：苯在無水AlCl3的作用下與鹵代烴發(fā)生反應，可以在苯環(huán)上增加烷基．

（1）乙中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）甲、乙、丙三種有機物中與苯甲酸甲酯是同分異構體的是
 
，在加熱條件下能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應生成紅色沉淀的是
 
，與NaOH溶液在加熱條件下反應消耗NaOH最多的是
 
．
（3）①一定條件下，下列物質不能與A反應的是
 
（填字母序號）
a．酸性KMnO4溶液  b．溴的CCl4溶液  c．氫氣  d．氯氣
②丙生成甲的反應類型與
 
（選填序號）的反應類型相同．
a．反應Ⅰb．反應Ⅱc．反應Ⅲ
③寫出B生成丙的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳和氫氣按一定的體積比混合，在一定條件下可以制得烯烴，該技術已經(jīng)成為節(jié)能減排的有效途徑之一．苯是一種重要的化工原料，下圖是合成橡膠和TNT的路線．

回答問題：
（1）烯烴B的名稱為
 
；E的結構簡式為
 
．
（2）寫出反應①的化學方程式：
 
．
（3）D在一定條件下與足量H2反應后的產(chǎn)物，其一氯代物有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學 選修5-有機化學基礎]
有機化合物A、B、C、D完全燃燒均只生成CO2和H2O，且四種物質含碳質量分數(shù)均為40%，含氫質量分數(shù)均約6.7%．又知：
①A常溫、常壓下呈氣態(tài)，A、C都能發(fā)生銀鏡反應，但都不能發(fā)生水解反應；
②B和C互為同分異構體，1mol B完全燃燒需耗3mol氧氣．核磁共振氫譜表明，B分子有四個吸收峰，且峰面積之比為3：1：1：1，B在濃硫酸存在下加熱可生成W（C6H8O4，含有一個六元環(huán)）；
③RCOOH在一定條件下可被還原為RCHO，以下是由B制取C的一種合成路線（反應條件及副產(chǎn)物已略去）：
B→X
加成
Br2
Y
還原
一定條件下
Z
水解
C
試回答：
（1）A含有的官能團名稱為
 
．
（2）B的結構簡式為
 
．反應B→X的化學方程式為
 
．
（3）C與新制的Cu（OH）2反應的化學方程式
 
．
（4）與B互為同分異構體，屬于有機酸的酯類且含有羥基的化合物有多種，寫出其中一種的結構簡式：
 
．
（5）寫出Z→C的化學反應方程式：
 
．
（6）若MD=6MA，D是只含有一種官能團且碳原子的化學環(huán)境相同的六元環(huán)狀物，又名肌醇．醫(yī)學上將肌醇用于動脈硬化、高血脂癥、脂肪肝的防治．則D的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應．已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應，但能跟NaOH溶液反應．請回答：

（1）A轉化為B、C時，涉及到的反應類型有
 
、
 
．
（2）E的一種同分異構體Q能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應，也能與Na反應放出H2，Q結構簡式為
 
．
（3）D的結構簡式為
 
．
（4）已知：酰氯能與含有羥基的物質反應生成酯類物質，例如：+CH3CH2OH→+HCl，寫出草酰氯（分子式C2O2Cl2，分子結構式：）與足量有機物D反應的最終化學方程式
 
．
（5）已知：，由鄰甲基苯酚--中間產(chǎn)物--有機物A，請選擇正確中間產(chǎn)物（填B或C）
 
，并解釋原因
 
．
B：   C：

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
（1）將樣品溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
（2）加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應為：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
（3）用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O現(xiàn)有金屬錫樣品0.613g，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液16.0mL．求試樣中錫的質量分數(shù)（假定雜質不參加反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下向體積為5L的恒容密閉容器中通入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g），2
min時反應達到平衡狀態(tài)，此時A的轉化率和C的體積分數(shù)都是25%，且放出Q kJ熱量，請完成下列空白：
（1）下列說法中能作為該可逆反應達到平衡的標志是
 
；
    A、混合氣體平均相對分子質量保持一定
    B、單位時間內每消耗2mol A的同時，生成1mol B
    C、容器內氣體密度恒定不變
    D、氣體B的物質的量不再發(fā)生變化
（2）從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為
 
．
（3）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向右移動的是
 
．
   A．均減少0.25mol     B．均增加0.25mol   C．均加倍     D．均減半
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，相同溫度下達到新的平衡，此時B的物質的量為
 
．
（5）若恒溫下向該密閉容器中只充入3molC，達到平衡時反應吸收的熱量為
 
（用Q表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A、2，4-二硝基甲苯
B、（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷
C、1，3-二甲基-2-丁烯
D、  異戊烷

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