15．將等質(zhì)量的Na和Mg分別投入到足量的質(zhì)量為m1g的水中和m2g的鹽酸中，分別得到溶液a和b．若m1=m2，則a與b的質(zhì)量關(guān)系為（　�。�
A．無法確定B．a＜bC．a=bD．a＞b

分析 設(shè)Na、Mg的質(zhì)量均為mg，發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，表示出各自反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=金屬質(zhì)量+水的質(zhì)量-生成氫氣的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)Na、Mg的質(zhì)量均為mg，
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知mg鈉反應(yīng)生成氫氣為：$\frac{mg×2}{46}$=$\frac{m}{23}$g，故a=mg+m1g-$\frac{m}{23}$g=（m1+$\frac{22m}{23}$）g，
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知mgMg反應(yīng)生成為：$\frac{mg×2}{24}$=$\frac{m}{12}$g，故b=mg+m2g-$\frac{m}{12}$g=（m2+$\frac{22m}{24}$）g，
若m1=m2，則a＞b，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，關(guān)鍵明確溶液質(zhì)量計算，可以利用差量法進(jìn)行分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能降低該反應(yīng)的焓變
C．催化劑能降低E2的值
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）　②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達(dá)到平衡時，c（H2）=1mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）
A．22B．24C．20D．25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某校研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)完鹵族元素后，進(jìn)行了如下實驗探究．

Ⅰ．在實驗室用圖1裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉并探究氯水的性質(zhì)
圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；
②中試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；
③中試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④中試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
回答下列問題
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填寫編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．飽和食鹽水
C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖2中符合該晶體溶解度變化規(guī)律的曲線是M（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填寫實驗操作名稱）
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象
 		原因
溶液從初的紫色逐漸變?yōu)榧t色
 		氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊試液變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
 		 
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
然后溶液從無色逐漸變?yōu)辄S綠色
 		 
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色
Ⅱ．在實驗室用圖3裝置探究氯氣的性質(zhì)

（5）將硫酸溶液滴入圖3燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果也有Cl2生成，該反應(yīng)的離子方程式是Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；
（6）將圖4裝置放置在光亮的地方（日光不直接照射），一段時間后，觀察到量筒內(nèi)壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升．油狀液地的成分可能是CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （寫分子式）；量筒內(nèi)液面上升的原因是氯化氫極易溶于水，量筒中壓強(qiáng)減小，液面上升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某食品袋中有一個寫著“干燥劑”的小紙袋，里面的物質(zhì)主要成分是生石灰，對此“干燥劑”的說法正確的是（　�。�
A．此干燥劑為混合物
B．小紙袋中的物質(zhì)可長期持續(xù)地做干燥劑
C．其中鈣元素的存在形態(tài)為游離態(tài)
D．此干燥劑不能和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應(yīng)的實驗．完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的屬于發(fā)生化學(xué)變化的現(xiàn)象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是
①鈉與水反應(yīng)放出熱量，②鈉的熔點(diǎn)低．
（3）將一小塊鈉投入盛有CuSO4溶液的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C（填序號）
  A．有氣體生成                       B．鈉融化成小球并在液面上游動
  C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D．溶液中有藍(lán)色渾濁
（4）鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（用一個化學(xué)方程式表示）2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實驗設(shè)計的有關(guān)數(shù)據(jù)：
實驗
序號		鋅的質(zhì)量/g鋅的
狀態(tài)		c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑
10.65粉狀0.55020無
20.65粉末0.55020無
30.65粉狀0.550202滴CuSO4溶液
40.65粉末0.85020無
50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液
（1）在此5組實驗中，其速率最快的實驗是5（填實驗序號）．
（2）對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實驗2和4表明，硫酸的濃度對反應(yīng)速率有影響；實驗1和3表明，是否形成原電池對反應(yīng)速率有影響．
（3）進(jìn)行實驗2時，小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時間t的圖象如圖所示．
①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是AB，原因是反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快．
②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液的體積不變）為0.06mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式不正確的是（　�。�
A．Ca（OH）═Ca2++2OH-B．KNO3═K++NO3-C．NH4Cl═4NH++Cl-D．H2SO4═2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于有機(jī)物氯乙烷的認(rèn)識，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．用乙烷和氯氣混合光照充分反應(yīng)，可以制得比較純凈的氯乙烷
B．可以用質(zhì)譜儀快速、微量、精確地測定它的相對分子質(zhì)量
C．與其它鹵代烴一樣，不溶于水，能溶于有機(jī)溶劑
D．它在氫氧化鈉水溶液中，可以水解發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙醇

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