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【化學——選修2：化學與技術】（15分）
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有   、  。
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是    ，其凈水作用的原理是    。
（3）水的凈化和軟化的區(qū)別是       。
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L，c(Mg2+)=6×10—4mol/L，則此水的硬度為   。
（5）若（4）中的天然水還含有c(HCO3—)=8×10—4mol/L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2   g，后加入Na2CO3   g。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素[CO(NH2)2]和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)為原料合成氨基磺酸的路線如下：

(1)重結晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是______________
(2)“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：
①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2↑
“磺化”過程應控制反應溫度為75~80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，原因是_______________ 。
(3)測定產品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol·L－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25．00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2。試求產品中氨基磺酸的質量分數        。
(4)以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________雜質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸點為283 K，純ClO2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解
③HClO2在25 ℃時的電離常數與硫酸的第二步電離常數相當，可視為強酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為____________________ 。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個數據是__________________ 。
（2）ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________
（3）吸收塔中為防止產生NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2處，還可以選擇的還原劑是（    ）（填序號）
A．Na2O2 B．Na2SC．FeCl2D．KMnO4
（4）寫出吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式____________________________
（5）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體還必須進行的操作是_____________ （填操作步驟）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，沒有化學反應發(fā)生的是
A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油的裂化D．石油的裂解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與科學、技術、社會、生活、環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是（ ）
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．淀粉餐具被認為是最有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護環(huán)境
C．“低鈉鹽”就是氯化鈉中加入一定量的氯化鈣，降低鈉元素的含量
D．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題.
火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：

從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數據如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

圖1酸度對銦浸出率的影響                 圖2液固比對銦浸出率的影響
①當酸度為196時，其物質的量濃度為          。
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣                 。
②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式                                   
③酸浸出液還含有Cd2+,為了防止鎘污染并回收鎘，根據它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

材料與化學密切相關，表中對應關系不正確的是
 
材料
主要化學成分
A．
陶瓷餐具
硅酸鹽
B．
計算機芯片
晶體硅
C．
合金鋼
鐵碳鉻硅等合金
D．
金剛砂
二氧化硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石灰石是工業(yè)原料之一，而制取下列物質不需要用石灰石的是
A．玻璃B．水泥C．生石灰D．陶瓷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：                                      。
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH20)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
    從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是：              。
（3）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
（4）FeCl3的質量分數通�？捎玫饬糠y定：稱取6克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到250mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出25mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
（已知：2Fe3+ +2I－= I2+2Fe2+        I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①滴定終點的現象是：                                 。
②滴定至終點，實驗數據如下表所示：

（第一次滴定終點的數據如右圖中c點所示，請將你讀得的數據填入表中）
滴定次數
待測液體積(mL)
滴定前讀數(mL)
滴定后讀數(mL)
第一次
25.00
0.00
c=      
第二次
25.00
0.00
14.99
第三次
25.00
0.00
15.01
則樣品中氯化鐵的質量分數為              （寫出最終的計算結果）。
③下列操作可能使測定結果偏低的是             。
A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
B．開始時堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
C．盛FeCl3溶液的錐形瓶滴定前用FeCl3溶液潤洗了2次
D．滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平視滴定管讀數

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