石灰石是工業(yè)原料之一，而制取下列物質不需要用石灰石的是
A．玻璃B．水泥C．生石灰D．陶瓷
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）碳酸鋰用途廣泛，可用作陶瓷、藥物、催化劑，也是常用的鋰離子電池的原料。工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下： 

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·H2O↓
②某些物質的溶解度（S）如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。

則步驟I中反應的離子方程式是                            ，步驟Ⅱ應通入一種氣體試劑為       ，步驟II反應完之后需要的操作是           。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液l中加入石灰乳的作用是（用離子方程式表示）                。
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是          。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗產品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過 量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是                。
②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質。工藝流程為：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)2
pH
5.2
3.1
6.7
9.4
9.7
回答：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？
                                                                    。
（2）步驟⑤中H2O2參加反應的離子方程式：                                  。
（3）步驟⑥中調節(jié)溶液pH時適宜的物質是               。（填序號）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3
步驟⑥中濾渣成份的化學式                             。
（4）步驟⑦中用硫酸調節(jié)pH＝2～3的原因是                                    。
（5）步驟⑧的分離操作是：           , 冷卻結晶,               。              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將煤氣化轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產品是一碳化工的極為重要的領域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領域。除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應。①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為           ；
②下列能增大碳的轉化率的措施是                     ；(填字母代號)
A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強
（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質
H2
CO
CH3OH
濃度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4[
①比較此時正、逆反應速率的大�。�v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H2后，在T5℃反應10min達到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內反應速率v(CH3OH) ＝              mol－1·(Lmin)－1。
（3）生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。
（1）制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，該水解反應的化學方程式為                                               。再經過濾、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。檢驗TiO2·xH2O中Cl–是否被除凈的方法是                                                               。
（2）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請回答下列問題：
①配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是                   ；
②滴定終點的現(xiàn)象是                                                      。
③滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為                                   。
④下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果              。
若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬中，按照人類冶煉史由遠及近的順序正確的是
A．銅鐵鈦鋁B．鐵銅鈦鋁
C．銅鐵鋁鈦D．鐵銅鋁鈦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．蛋白質、纖維、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物
B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技術，可以降低機動車輛尾氣中有害氣體排放
C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用
D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．硬鋁、碳素鋼都是合金材料；合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物
B．油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產肥皂
C．處理廢水時可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質
D．玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產原料都需要石灰石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有   、  。
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是    ，其凈水作用的原理是    。
（3）水的凈化和軟化的區(qū)別是       。
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L，c(Mg2+)=6×10—4mol/L，則此水的硬度為   。
（5）若（4）中的天然水還含有c(HCO3—)=8×10—4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2   g，后加入Na2CO3   g。

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