【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B. 高錳酸鉀分解

C. 鋅放入稀硫酸中D. 碳不完全燃燒生成一氧化碳

【答案】B

【解析】

A.鹽酸和氫氧化鈉溶液混合，發(fā)生中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B.高錳酸鉀分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B符合題意；

C.鋅放入稀硫酸中，發(fā)生置換反應(yīng)，次數(shù)硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不符合題意；

D.碳不完全燃燒生成一氧化碳的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1∶2。D物質(zhì)的氫化物能刻蝕玻璃。

（1）A的分子式是________，寫出A原子的價層電子排布式________。

（2）B分子的中心原子的雜化類型是________，分子空間構(gòu)型是________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

（3）C的化學(xué)式是________，分子中含有的化學(xué)鍵類型是________。

（4）D物質(zhì)的氫化物的沸點比HCl的沸點高，其主要原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O、O2＋2H2O＋4e-==4OH-，下列說法錯誤的是

A. 氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極

B. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

C. 供電時的總反應(yīng)為：2H2＋O2="===" 2H2O

D. 產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下：

回答下列問題：

(l)反應(yīng)的△H= _________ kJ/mol 。

(2)解聚反應(yīng)在剛性容器中進行。

①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 ____ （填標(biāo)號）.

A.升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．減小壓強

②實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的沸點。某溫度下，通入總壓為l00kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為160kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為8 0%，則 pH2O=___kpa，平衡常數(shù)Kp=______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

(3) 一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑中進行氫化反應(yīng)，反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計）隨時間變化如下圖所示。

①將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑中可減少二聚反應(yīng)的發(fā)生，原因是____，

②最佳的反應(yīng)時間為__h。活化能較大的是__（填“氫化反應(yīng)”或“副反應(yīng)”）。

(4)已知氫化反應(yīng)平衡常數(shù)為1.6 × 1012，副反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0×10l2。在恒溫恒容下，環(huán)戊二烯與氫氣按物質(zhì)的量之比為1：1進行反應(yīng)，則環(huán)戊二烯的含量隨時間變化趨勢是____（不考慮環(huán)戊二烯的二聚反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）和物質(zhì)的量濃度（c），因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。

（1）用10%（密度為1.01gcm﹣3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。

①計算：需___g10%（密度為1.00gcm﹣3）的NaOH溶液，需加___mL水（密度為1.00gcm﹣3）進行稀釋。

②量�。河�___mL量筒（供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面最低處相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。

（2）把98%（密度為1.84gcm﹣3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：

①需要量取濃硫酸___mL（保留一位小數(shù)）。

②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：___。

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次

C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中

D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線

H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線

③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將___；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將___。

（3）配制1mol/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時天平的讀數(shù)____

A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

B. 實驗②平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 減小反應(yīng)③的壓強，可以使平衡時c(X)＝0.060 mol·L－1

D. 反應(yīng)X(g)＋2Y(g) Z(g)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃用下列方案從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體和金屬銅。

請問答下列問題：

（1）試劑A為______，試劑D為____，固體B為_____。

（2）操作1的名稱為_____，如何檢驗Cu已經(jīng)洗滌干凈_____；操作2為_____，冷卻結(jié)晶，過濾。

（3）寫出固體B與試劑D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）不能用鹽酸代替試劑D，原因是_________。

（5）某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及一定量的SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的敘述正確的是

A.將“地溝油”進行分餾可得到汽油或柴油B.蛋白質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體D.利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風(fēng)櫥中進行如下實驗：

實驗

現(xiàn)象

試管中開始無現(xiàn)象,逐漸有微小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍(lán)色.

試管中劇烈反應(yīng),迅速生成大量紅棕色氣體, 溶液呈綠色;之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2, 溶液變?yōu)樗{(lán)色.

下列說法正確的是

A. 試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成

B. 等質(zhì)量的 Cu 完全溶解時,Ⅰ中消耗的HNO3更多

C. 換成Fe之后重復(fù)實驗,依然是試管Ⅱ中反應(yīng)更劇烈

D. 試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2

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同步練習(xí)冊答案