【題目】表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。

1)用10%(密度為1.01gcm3)的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。

①計算:需___g10%(密度為1.00gcm3)的NaOH溶液,需加___mL水(密度為1.00gcm3)進(jìn)行稀釋。

②量取:用___mL量筒(供選擇的量筒規(guī)格有:5mL、10mL、25mL、50mL)量取10%的NaOH溶液,量取時視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面最低處相切,然后倒入燒杯里,用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。

2)把98%(密度為1.84gcm3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問題:

①需要量取濃硫酸___mL(保留一位小數(shù))。

②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是:___。

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將洗滌液注入容量瓶中,并重復(fù)操作兩次

C.把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中

D.根據(jù)計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶的塞子,振蕩,搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使液面達(dá)到刻度線

H.繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水,使液面接近刻度線

③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中,所配溶液的濃度將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中,所配溶液的濃度將___;如果上述D操作中目光俯視,所配溶液的濃度將___。

3)配制1mol/L的氫氧化鈉溶液,用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時天平的讀數(shù)____

A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g

【答案】5.5g 22mL 10mL 16.3mL ADECBHGF 偏高 偏高 偏低 C

【解析】

1)①由ω1m1=ω2m2m2===5.5g,其體積為:=5.4mL;需加水27.5g-5.5g=22g;水的密度為1.00gcm3,故需加22mL進(jìn)行稀釋;

②量取液體應(yīng)一次量取,選用量程最小的量筒,故用10mL量筒量取5.4mL 10%的NaOH溶液,量取時視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)相切;

2)①硫酸的物質(zhì)的量3mol/L×0.1L=0.3mol,硫酸的質(zhì)量0.3mol×98g/mol=29.4g,需濃硫酸的質(zhì)量=30g,需要量取濃硫酸=16.3mL

②配制操作順序是:A.檢查容量瓶是否漏水;D.計算并量;E.稀釋;C.轉(zhuǎn)移溶液;B.洗滌并重復(fù);H.加蒸餾水;G.定容;F.振蕩,搖勻。即ADECBHGF;

③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中,冷卻后溶液的體積將減小,所配溶液的濃度將偏高;如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中,溶質(zhì)硫酸偏大,所配溶液的濃度將偏高;如果上述D操作中目光俯視,所取硫酸的物質(zhì)的量偏小,所配溶液的濃度將偏低;

3)用托盤天平稱取NaOH固體時,應(yīng)在燒杯或稱量瓶中進(jìn)行稱量,天平讀數(shù)為大于4.0g,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見的五種鹽A,B,C,D,E,它們的陽離子可能是Na、NH4+,Cu2,Ba2、Al3Ag、Fe3,陰離子可能是Cl、NOSO、CO。已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

D的焰色反應(yīng)呈黃色。

A的溶液呈中性,B,C,E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A,C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,EC的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B,C,E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是________;所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。

(2)D的化學(xué)式為________,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________

(3)AC的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________。

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在室溫下101kPa條件下飽和的H2S水溶液的濃度為0.1mol/L,此溶液的pH4,向此溶液中滴入甲基橙。現(xiàn)用此溶液分別進(jìn)行以下各項(xiàng)實(shí)驗(yàn):

1)向此溶液中加入適量的溴水,溶液的pH值變___(填“大”或“小”),溶液的顏色可能由__色變____色,同時出現(xiàn)___現(xiàn)象,該反應(yīng)的離子方程式____。

2)向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值變_____(填“大”或“小”),溶液的顏色可能由___色變____色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

3)向此溶液中加入少量Na2S晶體,溶液的pH值變__(填“大”或“小”),這是因?yàn)?/span>___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T K時,向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發(fā)生反應(yīng) ,經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

A. 反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0

C. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動,COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

D. T K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面關(guān)于原電池的說法,正確的是

A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)   B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的一極為負(fù)極

C.在外電路中電子流出的極為正極  D.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B. 高錳酸鉀分解

C. 鋅放入稀硫酸中D. 碳不完全燃燒生成一氧化碳

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

(1)基態(tài)鈷原子的核外未成對電子數(shù)為____。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為____。

(2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛分子屬____分子(選填“極性”“非極性”),其中心原子的VSEPR構(gòu)型為____。

(3)橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52℃,分子式為Co2(CO)8,是一種重要的無機(jī)金屬配合物,可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于______晶體,三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤枺?/span>____。配體CO的任意一種等電子體的電子式:_________。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C非O,原因是_________。

(4)元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素,性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,分子內(nèi)的作用力不可能含有__________(填序號)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F. 范德華力

(5)鎢為熔點(diǎn)最高的金屬,硬度極大,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知鎢的密度為ρ g·cm-3,則每個鎢原子的半徑r____nm。(只需列出計算式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,a的容積保持不變,b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動,以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在a、b中分別加入2 mol A和2 molB,起始時容器體積均為V L,發(fā)生反應(yīng)2A+B x C,并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1:3:6。

下列說法一定正確的是

A. x的值為2 B. a、b容器中從起始到平衡所需時間相同

C. B物質(zhì)可為固體或液體 D. 平衡時,b容器的體積小于V L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn),利用氯酸鉀分解制O2

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性。

把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

測量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程,回答下列問題:

(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________。

(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟:

調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;

使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;

讀取量筒內(nèi)液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol;實(shí)驗(yàn)測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案