Question

【題目】Ⅰ．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11`	3.0×10-8

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離方程式：________。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO

三種溶液的pH由小到大排列的順序是___<___< ___(用編號(hào)填寫)

（3）寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式________。

Ⅱ.（4）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是：______。（寫出離子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“==”）

（5）濃度均為0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?/span>____

（6）打開無(wú)水FeCl3的試劑瓶，常冒出許多“白煙”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

Answer 1

【答案】H2CO3HCO3-＋H+ a b c NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO3 CO32-+H2OHCO3-+OH- < ①④②③ FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

【解析】

Ⅰ．(1)碳酸是二元弱酸，分步電離；

(2)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，該離子的水解程度越小，溶液的pH越�。�

(3)弱酸的電離平衡常數(shù)越大，則酸越強(qiáng)，由于電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO；

Ⅱ.(4)碳酸鈉溶液中存在CO32-的二級(jí)水解，導(dǎo)致溶液顯堿性；在強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，加水促進(jìn)弱酸根離子的水解；

(5)①CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯弱堿性；②NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯弱酸性；③稀HCl是強(qiáng)酸，溶液顯酸性；④Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性；

(6))FeCl3在溶液中遇水水解，生成氫氧化鐵和HCl；

Ⅰ．(1)碳酸是二元弱酸，其第一級(jí)電離方程式H2CO3HCO3-＋H+；

(2)三種溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解程度大小為：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，水解均顯堿性，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，所以堿性順序是： NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，即pH由小到大的排列順序?yàn)椋?/span>CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO，即：pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>abc；

(3)弱酸的電離平衡常數(shù)越大，則酸越強(qiáng)，由于電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，向NaClO溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO3；

Ⅱ.(4)碳酸鈉溶液中存在CO32-的二級(jí)水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，其水解反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；在強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，加水促進(jìn)弱酸根離子的水解，但溶液的堿性變?nèi)�，則0.01mol/L Na2CO3溶液的pH＜0.1mol/LNa2CO3溶液的pH；

(5)濃度均為0.1mol/L的，①CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯弱堿性；②NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯弱酸性；③稀HCl是強(qiáng)酸，溶液顯酸性，溶液中H+濃度為0.1mol/L；④Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，則按pH由大到小的排列順序?yàn)棰佗堍冖郏?/span>

(6)打開無(wú)水FeCl3的試劑瓶，常冒出許多“白煙”， 是FeCl3在溶液中水解生成氫氧化鐵和HCl的緣故，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl。