7．電浮選凝聚法是工業(yè)上的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水的作用，其原理如圖所示．下列說(shuō)法正確（　　）
A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)
C．根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2
D．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇

分析 左裝置為電解池，右裝置為原電池裝置，原電池工作時(shí)，通入甲烷的一級(jí)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，電解池中Fe為陽(yáng)極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，石墨為陰極，陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，以此解答該題．

解答 解：A．石墨為陰極，陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，所以石墨上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則電池中CO32-向甲烷一極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，通甲烷電極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，反應(yīng)生成CO2，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，反應(yīng)消耗CO2，所以物質(zhì)A為CO2，故C正確；
D．加入的乙醇是非電解質(zhì)，不能增強(qiáng)導(dǎo)電性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池的工作原理和原電池和電解池串聯(lián)的綜合知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度中等．注意把握電解池和原電池的工作原理，把握電極方程式的書(shū)寫，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，乙為無(wú)色氣體，丙為無(wú)色液體，丁為淡黃色固體．戊是元素Y的單質(zhì)，是空氣的主要成分，乙遇空氣變紅棕色，丁與丙反應(yīng)有戊生成；己是元素Z的單質(zhì)．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑Z＞X＞Y＞W(wǎng)B．丙的熱穩(wěn)定性不如甲
C．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．回答下列問(wèn)題
（1）標(biāo)況下33.6L CO2的物質(zhì)的量為1.5mol，質(zhì)量為66g，所含O原子的數(shù)目是1.806×1024個(gè)
（2）500ml 1.5mol/L的H2SO4溶液加水稀釋成1L溶液后，C（H2SO4）=0.75mol•L-1．
（3）同溫同壓下，同體積的氨（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比1：2；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比是2：1；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體所含氫原子個(gè)數(shù)之比是3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）．
（1）根據(jù)圖所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）mol/（L•min）；方程式中m～n～p～q=2～1～3～1．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為1.7（保留至一位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是C、E
A．升高溫度
B．保持體積不變通入1molB
C．體質(zhì)體積不變移出部分物質(zhì)D（g）
D．將容器的容積增大為原來(lái)的2倍
E．保持體積不變通入1molA
（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是B、C、D
A．恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）正=v（A）逆D．恒容時(shí)容器中氣體密度不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得．

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%
B．在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有8個(gè)吸收峰
C．對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D．1 mol對(duì)羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將3.20g Cu跟50.0mL l0.0mol/L的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有xmolH+，則此時(shí)溶液中合NO3-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．xmolB．（x+0.1）molC．2xmolD．0.1xmol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho，該同位素原子內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　�。�
A．38B．32C．99D．166

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第三周期元素中，鈉原子核外有4種能量不同的電子；氯原子的最外層電子排布式為3S23p5；由這兩種元素組成的化合物的電子式為．
（2）下列氣體能用濃硫酸干燥的是CD．
A．NH3　　      B．HI　         C．SO2　        D．CO2
（3）請(qǐng)用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明鈉與鎂的金屬性強(qiáng)弱與鹽酸反應(yīng)，鈉的反應(yīng)速率大，鎂的反應(yīng)速率慢．
（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)可分解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：KClO3$\stackrel{400℃}{→}$　KCl+KClO4　（未配平），則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1．
（5）已知：
化合物MgOMgCl2
類型離子化合物離子化合物
熔點(diǎn)/℃2800714
工業(yè)上電解MgCl2制單質(zhì)鎂，而不電解MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的熔點(diǎn)高，MgO熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加成本．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
B．氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷，在常溫下氮?dú)饣顫娦砸矎?qiáng)于磷
C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．二氧化硫和次氯酸的漂白原理不同，二氧化硫漂白時(shí)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化

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