Question

（1）只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)。將其填在空格處。

編號	物質(zhì)	試劑名稱或化學(xué)式
①	除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）
②	除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）
③	除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）
④	鑒別：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液
⑤	鑒別：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液

 

（2）氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題： “四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下圖表達(dá)。其 中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ為　 反應(yīng)。寫出一個有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式： 。寫出一個有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式 ，其中水作為 劑。（填氧化劑、還原劑等）

（3）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是 。

 

Answer 1

（1）①二氧化碳 ②鹽酸 ③ 鐵屑 ④ 鹽酸 ⑤ 氫氧化鋇溶液

（2）分解； III方程式合理即可.IV方程式合理即可

與金屬反應(yīng)水為氧化劑。與氟反應(yīng)水為還原劑。與氯氣反應(yīng)水既不是氧化劑也不是還原劑。

（3）（2分）SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－

【解析】

試題分析：（1）①Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，所以加入CO2可除去雜質(zhì)Na2CO3。

②鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CaCl2、CO2和H2O，所以加入鹽酸可除去CaCO3。

③Fe與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，所以加入Fe可除去FeCl3。

④加入鹽酸生成無色無味氣體的溶液是Na2CO3，生成無色刺激性氣味氣體的溶液是Na2SO3，生成白色沉淀的溶液是Na2SiO3。

⑤加入Ba(OH)2溶液，只生成白色沉淀的溶液是Na2SO4，只生成刺激性氣味氣體的溶液是NH4Cl，既生成白色沉淀，也生成刺激性氣味氣體的溶液是(NH4)2SO4.

（2）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分屬于氧化反應(yīng)，部分屬于非氧化反應(yīng)；類型Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，生成H2O的反應(yīng)都可以，如酸堿中和反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O；反應(yīng)類型Ⅳ是置換反應(yīng)，有H2O參加反應(yīng)如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水為氧化劑。

（3）Cl2與SO2、H2O反應(yīng)生成H2SO4和HCl，離子方程式為：SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的鑒別和除雜、基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫。