Question

某課題組研究以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝，其設(shè)計的流程如下：

回答下列問題：

（1）已知在焙燒硫鐵礦石過程中鐵元素轉(zhuǎn)化成了Fe3O4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（2）“酸溶”中反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有 ；

（4）“氧化”中使用的氧化劑最好是 ；

（5）該工藝流程中產(chǎn)生的SO2會污染空氣并形成酸雨，下列物質(zhì)：①BaCl2 ②品紅③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是 。

 

Answer 1

（1）3FeS2＋8O2 Fe3O4＋6SO2；（沒配平扣1分，無高溫不扣分。）

（2）Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O；（沒配平扣1分，多寫其它的離子方程式既不給分也不扣分。）

（3）Fe3+、Fe2+（各1分）； （4）Cl2（H2O2等只要合理也可）；（5）③

【解析】

試題分析：（1）由題意可知硫鐵礦中鐵被氧化成了Fe3O4 ，可知反應(yīng)式為3FeS2＋8O2 Fe3O4＋6SO2 ；

（2）Fe3O4可溶解于鹽酸中，反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O ；

（3）由Fe3O4的組成可知鐵的化合價為+2和+3；

（4）氧化劑的加入是為了把其中的+2鐵氧化成+3，只要不引入雜質(zhì)即可，如Cl2、O3、H2O2 均可；

（5）吸收尾氣SO2 工業(yè)上一般用堿性物質(zhì)，如石灰乳。

考點：本題考查硫鐵礦的工藝流程及其含硫化合物的性質(zhì)。