Question

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個(gè)原子核的分子，A和C形成3個(gè)原子核的分子，且兩種分子均含有10個(gè)電子．D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第

三

周期第

VIIA

族．
（2）①C和D可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物甲，甲是

離子

（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，電子式是

．
②D和E能形成離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程

．
（3）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

P→Q反應(yīng)的離子方程式是

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（4）E與F可形成一種相對分子質(zhì)量是135的共價(jià)化合物乙．乙在橡膠硫化時(shí)，可以做硫的溶劑，乙遇到水時(shí)可以反應(yīng)生成三種中學(xué)常見物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．
乙和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

．

Answer 1

分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個(gè)原子核的分子，A和C形成3個(gè)原子核的分子，且兩種分子均含有10個(gè)電子，則A為H，B為N，C為O；
D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族，則D為Na，E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色，所以E為S，由原子序數(shù)的關(guān)系可知，F(xiàn)只能為Cl，然后結(jié)合元素的位置、單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語等來解答．

解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個(gè)原子核的分子，A和C形成3個(gè)原子核的分子，且兩種分子均含有10個(gè)電子，則A為H，B為N，C為O；D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族，則D為Na，E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色，所以E為S，由原子序數(shù)的關(guān)系可知，F(xiàn)只能為Cl，
（1）F為Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA，故答案為：三；VIIA；
（2）①C和D可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物甲為Na₂O₂，屬于離子化合物，其電子式為，
故答案為：離子；；
②D和E能形成離子化合物為Na₂S，其形成過程為，
故答案為：；
（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M為變價(jià)金屬Fe，P→Q反應(yīng)為氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，該離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）使品紅溶液褪色的E的氧化物為二氧化硫，黃色固體為S，E與F可形成一種相對分子質(zhì)量是135的共價(jià)化合物乙應(yīng)為S₂Cl₂，與水的反應(yīng)為2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及其應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答，（4）為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．