18．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系不正確的是（　�。�
A．氯化鈣是中性干燥劑，可用于實驗室干燥氨氣
B．二氧化氯具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
C．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁槽車貯運濃硫酸
D．鈉是一種具有強還原性的金屬，可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬

分析 A．氨氣與氯化鈣結合生成絡合物；
B．二氧化氯具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；
C．依據(jù)濃硫酸的強氧化性解答；
D．鈉最外層一個電子，容易失去電子，具有強的還原性．

解答 解：A．氨氣與氯化鈣結合生成絡合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故A錯誤；
B..二氧化氯具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，可用于自來水的殺菌消毒，故B正確；
C．常溫下，濃硫酸具有強的氧化性，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，形成致密的氧化膜，阻止反應繼續(xù)進行，可用鋁槽車貯運濃硫酸，故C正確；
D．鈉最外層一個電子，容易失去電子，具有強的還原性，可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確氯化鈣、二氧化氯、濃硫酸、鈉的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各項敘述不正確的是（　　）
A．乙烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
B．“酸可以除銹”，“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學變化
C．被蜂蟻蜇咬會感覺疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注入了甲酸的緣故，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
D．苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒．其原因均在子可使蛋白質(zhì)變性凝固

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．主族元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，已知原子半徑X＞Y，離子半徑Y＞X，且Y和Z能形成離子化合物．由此判斷關于三種元素說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)不可能為Z＞Y＞XB．X可能是非金屬元素
C．Z一定在Y的下一周期D．Y不可能在Z的下一周期

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　　）
A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液
C．實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣
D．實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知碳氫化合物A對氮氣的相對密度是2.5，E中含有兩個甲基，且連在不同的碳原子上，F(xiàn)為高分子化合物．
已知①醇的氧化規(guī)律：

即為叔醇，不能被氧化．
②R-Br$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH
A～F之間的轉(zhuǎn)化關系如下所示：

（1）碳氫化合物A的分子式為C5H10，D的官能團名稱為羥基、醛基，
（2）寫出反應②的化學方程式
（3）化合物E在一定條件下合成高分子化合物F，請寫出該反應方程式：
（4）D的同分異構體中屬于酯類的有9種，請寫出其中2種含有兩個甲基的同分異構體的結構簡式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氯氣是一種有毒氣體，在運輸和儲存過程中，如果發(fā)生泄漏，必須立即采取有效措施．下列措施不合理的是（　�。�
A．將人群向高處疏散
B．將人群向順風方向疏散
C．用浸有水或肥皂水（弱堿性）的毛巾捂住口鼻
D．向泄漏地點撒一些石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應，（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有全部標出），其中B是地殼中含量最高的金屬元素，反應④在野外經(jīng)常用來焊接鐵軌．
④

請回答下列問題：
（1）寫出金屬A與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）寫出反應④化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）氣體甲在黃綠色氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧．
（4）金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是C
A、氯化鈉溶液    B、碳酸鈉溶液    C、硫酸銅溶液    D、氯化銨溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在容積不變的密閉容器中，可逆反應：4A（g）+5B（g）?3C（g）+6D（g）△H＜0，達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．氣體密度不再發(fā)生變化
B．A的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)總壓強不再改變
D．單位時間內(nèi)消耗4nmolA，同時消耗5nmolB

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：0.4mol液態(tài)N2H4與足量的液體雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出200.0kJ的熱量．
（1）上述反應的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；已知H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol．如果生成水為液態(tài)，此時的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-676kJ/mol．
（2）當生成水為液態(tài)，有2.00mol氮氣生成時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA；，此時放出熱量為1352kJ．
（3）我國“長征”運載火箭一級推進劑采用四氧化二氮和C2H8N2作為反應物，產(chǎn)物無污染．請寫出推進劑在發(fā)動機中充分反應時的化學方程式C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2+4H2O+2CO2；C2H8N2代替N2H4用于火箭推進，除釋放大量熱外，還有一個優(yōu)點是產(chǎn)物無污染．

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