【題目】鐵的化合物應(yīng)用非常廣泛，刻制印刷電路板時(shí)要用FeCl3溶液為腐蝕液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2

⑴該反應(yīng)的氧化劑是_______________________（填化學(xué)式）。

⑵請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2_____________________

⑶使用過的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是_____________________________（填序號(hào)）。

①氯氣 ②鐵 ③鹽酸 ④稀硫酸

⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學(xué)認(rèn)為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時(shí)需加少量鐵粉，請(qǐng)寫出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式____________________。

【答案】FeCl3 ① Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+

【解析】

本題結(jié)合了鐵及其化合物以及氧化還原反應(yīng)，難度較低。

（1）根據(jù)印刷電路板反應(yīng)，鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到了+2價(jià)，因此為氧化劑；

（2）三氯化鐵作氧化劑得電子生成氯化亞鐵，銅作還原劑失電子生成氯化銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2e-電子，據(jù)此來(lái)畫出雙線橋即可：；

（3）若要將變成，很明顯需要加入氧化劑，四個(gè)選項(xiàng)里只有氯水是一個(gè)強(qiáng)氧化劑，因此答案選①；

（4）加入的少量鐵粉可以和發(fā)生歸中反應(yīng)，來(lái)抑制的氧化：發(fā)生的離子反應(yīng)為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為構(gòu)成細(xì)胞的元素及化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、C代表不同的大分子物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.物質(zhì)a是葡萄糖，檢驗(yàn)物質(zhì)a的常用試劑是雙縮脲試劑。在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi)，與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是糖原

B.若物質(zhì)A在動(dòng)物、植物細(xì)胞中均可含有，并且是細(xì)胞內(nèi)最理想的儲(chǔ)能物質(zhì)，不僅含能量多而且體積較小，則A是脂肪

C.物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有8種，分子中R基的不同決定了c的種類不同

D.物質(zhì)d的元素組成與物質(zhì)a的不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為：

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D. 理論上測(cè)得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.18g水含有電子數(shù)為9NA

B.常溫常壓下，71g氯氣含有氯原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有的氫原子數(shù)為2NA

D.1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+ 數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.含氧官能團(tuán)的名稱：羥基、羧基

B.分子式：C22H25BrN2O3S

C.能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，且褪色原理相同

D.1mol該物質(zhì)最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有六種物質(zhì)：①Cl2 ②CaO ③Na2CO3溶液 ④蔗糖 ⑤BaCl2晶體 ⑥CO2

⑴屬于電解質(zhì)的是__________________（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是_________。

⑵屬于堿性氧化物的是_________________。

⑶寫出⑤溶于水的電離方程式__________________________________。

⑷寫出③與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制0.40mol·L－1 Na2CO3溶液100mL。

⑴請(qǐng)將配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。

①計(jì)算，需Na2CO3固體的質(zhì)量為__________g；

②把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫；

③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_________次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖勻；

⑥將容量瓶的瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻。

⑵容量瓶使用前需____________________________________。

⑶配制該溶液的正確順序是______________________________（填序號(hào)）。

⑷若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________（填序號(hào)）。

①未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

②定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④加水定容時(shí)不慎超過了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的液體

⑸上述配制好的溶液導(dǎo)入試劑瓶后需貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫如圖標(biāo)簽的內(nèi)容_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn)中，有少數(shù)粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)，其原因是

A. 原子中存在著帶負(fù)電的電子

B. 正電荷在原子中是均勻分布的

C. 原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)中

D. 原子的正電荷和絕大部分質(zhì)量都集中在一個(gè)很小的核里

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）Fe(OH)3膠體的制備方法為：將_____________逐滴滴入_______中，繼續(xù)加熱煮沸，直至分散系呈現(xiàn)______。判斷是否有膠體生成的方法是利用_______效應(yīng)。

（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中發(fā)生反應(yīng)：H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_______________。

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