Question

在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂SO₄（濃）+Cu 

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 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、是氧化還原反應(yīng)
• B、銅是還原劑
• C、H₂SO₄表現(xiàn)了氧化性和酸性
• D、反應(yīng)中Cu發(fā)生了還原反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)升降；
B．失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；
C．根據(jù)硫酸中元素化合價(jià)是否變化判斷硫酸的作用；
D．還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，硫酸中部分S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，部分S元素化合價(jià)不變，
A．該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以銅是還原劑，故B正確；
C．硫酸中部分S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，部分S元素化合價(jià)不變，所以硫酸表現(xiàn)了氧化性和酸性，故C正確；
D．Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以銅是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，注意硫酸的作用，題目難度不大．