Question

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　　）

• A、a點所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• B、b和c點所示溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）
• C、d點所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．a(chǎn)點溶液為酸性溶液，酸過量；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．d點溶液中，溶液呈堿性，氫氧化鈉稍微過量，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．滴定過程中，如果氫氧化鈉很少量時，醋酸濃度最大．

解答： 解：A．a(chǎn)點溶液為酸性溶液，酸過量，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（CH₃COO^-），故B正確；
C．d點溶液中，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），氫氧化鈉稍微過量，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中醋酸鈉濃度最大，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．滴定過程中，如果氫氧化鈉很少量時，醋酸濃度最大，醋酸電離出部分醋酸根離子，再結(jié)合物料守恒得c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選A．

點評：本題以酸堿混合溶液為載體考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒來解答，靈活運用守恒定律解答，D選項可以采用極限法分析，題目難度中等．