Question

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl（－1價）和S（+6價）的速率如圖所示，已知這個反應速率隨著溶液中c（H⁺）增大而加快。

（1）反應開始時反應速率加快的原因是_______________________________________。

（2）反應后期反應速率下降的原因是_________________________________________。

（3）若縱坐標表示的某一反應物的單位時間內的濃度變化，圖中陰影部分的“面積”表示_________________________   _______________。

Answer 1

【解析】 問題（1）作為已知考慮，開始時反應速率加快，有哪些因素能引起溶液中反應速率加快呢？①增加濃度，②增壓，③升溫，④加正催化劑。聯(lián)系題意可排除②④，由于題意中不涉及熱量變化，故不需考慮③；接下來考慮①，但題中無外加物，所以只考慮c（H⁺）的變化，KClO₃Cl^－，NaHSO₃SO+H⁺+Na⁺，c（H⁺）增大，反應速率v增大。

【答案】 （1）2KClO₃+6NaHSO₃＝3Na₂SO₄+2KCl+3H₂SO₄溶液中c（H⁺）增大，化學反應速率加快

（2）H₂SO₄和NaHSO₃之間反應使H⁺及HSO濃度減小，化學反應速率減慢

（3）t₁～t₂段時某一反應物濃度的減小值