Question

甲、乙、丙、丁、戊五種單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成A、B、C、D、E五種化合物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。又知:①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì),常溫下均為氣態(tài),丙、丁是空氣的主要成分,戊是應(yīng)用最廣泛的金屬。②乙在甲中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,E的水溶液呈黃色。回答下列問(wèn)題:

（1）A與B可反應(yīng),產(chǎn)物中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式為               。
（2）A與B的沸點(diǎn)比較,較高的是   （寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液變藍(lán),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:                  。
（4）工業(yè)上可由B與丁反應(yīng)制取C,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                  。
（5）將甲和E同時(shí)加（通）入強(qiáng)堿性溶液中,可制得一種高效殺菌、凈水劑（其中含由+6價(jià)戊元素形成的帶2個(gè)單位負(fù)電荷的含氧酸根離子）,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:       。
（6）用以上金屬戊作電極,利用如圖裝置,可以模擬金屬的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒,為減緩戊的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于   處。若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為                   。

Answer 1

（1）（2）NH₃
（3）2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂
（4）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
（5）2Fe³⁺+3Cl₂+16OH^-2Fe+6Cl^-+8H₂O[或2Fe（OH₃+3Cl₂+10OH^-2Fe+6Cl^-+8H₂O]
（6）N 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

根據(jù)圖示和②乙在甲中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,則甲為Cl₂,乙為H₂,A為HCl。又因E的水溶液呈黃色,則E中應(yīng)含F(xiàn)e³⁺,即戊為Fe,E為FeCl₃。又因丙、丁是空氣的主要成分,即為N₂和O₂中的一種,再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,丁與戊（Fe）反應(yīng),故丁為O₂,則丙為N₂,B為NH₃,C為NO,D為Fe₂O₃或Fe₃O₄。（1）A（HCl）與B（NH₃）反應(yīng)生成NH₄Cl,N的結(jié)構(gòu)式為。（2）由于NH₃分子間存在氫鍵,故NH₃的沸點(diǎn)比HCl的高。（3）Fe³⁺具有氧化性,I^-具有還原性,兩者混合可發(fā)生反應(yīng):2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂。（4）工業(yè)上制取NO是將NH₃催化氧化得到,其反應(yīng)為:4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。（5）由題中信息可知反應(yīng)物有Cl₂、Fe³⁺和OH^-,生成物有Fe,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和原子守恒可推知生成物中還有Cl^-和H₂O,故反應(yīng)的離子方程式為:2Fe³⁺+3Cl₂+16OH^-2Fe+6Cl^-+8H₂O或2Fe（OH）₃+3Cl₂+10OH^-2Fe+6Cl^-+8H₂O。（6）若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,則K應(yīng)置于N處;若X為Zn,K置于M處,構(gòu)成原電池,此法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。