Question

KNO₃是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO₃制備方法的主要步驟：

（1）反應(yīng)Ⅰ中，CaSO₄與NH₄HCO₃的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是

 

；從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO₄的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是

 

．
（3）檢驗反應(yīng)Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄樣品溶解于水，

 

．
（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除（NH₄）₂SO₄外，還有

 

（填化學(xué)式）．
（5）將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO₃，同時生成等體積的氣體A和氣體B．B是三原子分子，B與O₂反應(yīng)生成1體積黃綠色氣體A和2體積紅棕色氣體C．B的分子式為

 

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Answer 1

考點：制備實驗方案的設(shè)計,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實驗設(shè)計題

分析：反應(yīng)Ⅰ中，CaSO₄與NH₄HCO₃的物質(zhì)的量之比為1：2，由流程題可知生成CaCO₃、（NH₄）₂SO₄和CO₂，過濾后在濾液的主要成分為（NH₄）₂SO₄，加入KCl，在干態(tài)、加熱的條件下進行，分離出氯化銨，可得硫酸鉀，在濾液中加入硝酸鈣，可得到硫酸鈣和硝酸鉀，經(jīng)過濾、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶可得硝酸鉀，以此解答該題．

解答： 解：（1）反應(yīng)Ⅰ中，CaSO₄與NH₄HCO₃的物質(zhì)的量之比為1：2，由流程題可知生成CaCO₃、（NH₄）₂SO₄和CO₂，由質(zhì)量守恒可知反應(yīng)的方程式為CaSO₄+2NH₄HCO₃=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaSO₄+2NH₄HCO₃=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）（NH₄）₂SO₄加入KCl，在干態(tài)、加熱的條件下進行，可生成易分解的氯化銨，加熱時氯化銨分解生成氯化氫和氨氣，溫度降低又生成氯化銨，以此可分離出氯化銨，得硫酸鉀，且能加快反應(yīng)的速率；從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO₄的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO₃結(jié)晶，提高KNO₃的產(chǎn)率，
故答案為：分離NH₄Cl與K₂SO₄，加快化學(xué)反應(yīng)速率；防止KNO₃結(jié)晶，提高KNO₃的產(chǎn)率；
（3）檢驗反應(yīng)Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl，應(yīng)先加入硝酸鋇時硫酸鉀完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，以免干擾氯離子的檢驗，然后再加入硝酸銀檢驗氯化鉀，操作方法為加入Ba（NO₃）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO₃溶液，若有沉淀生成，說明K₂SO₄中混有KCl，
故答案為：加入Ba（NO₃）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO₃溶液，若有沉淀生成，說明K₂SO₄中混有KCl；
（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除（NH₄）₂SO₄外，還有CaSO₄、KNO₃，故答案為：CaSO₄、KNO₃；
（5）B是三原子分子，B與O₂反應(yīng)生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C，C應(yīng)為NO₂，黃綠色氣體應(yīng)為Cl₂，
則B中含有N元素和Cl元素，反應(yīng)的方程式應(yīng)為2B+O₂=Cl₂+2NO₂，可知B的分子式為NOCl，
故答案為：NOCl．

點評：本題考查物質(zhì)的制備實驗方案的設(shè)計，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰�和計算能力的考查，為高考常見題型，注意根據(jù)流程圖把握實驗的原理和操作方法，難度較大．