20．Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物（晶胞結(jié)構(gòu)如圖），有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．錳價電子排布為3d74s0B．Bi是d區(qū)金屬
C．該合金堆積方式是簡單立方D．該晶體的化學(xué)式為MnBi

分析 A．Mn為25號元素，其3d、4s電子為其價電子，3d能級有5個電子、4s能級有2個電子；
B．Bi最后排入的電子為p電子；
C．簡單立方為六面體；
D．根據(jù)原子半徑知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，根據(jù)均攤法計算原子個數(shù)，從而確定化學(xué)式．

解答 解：A．Mn為25號元素，其3d、4s電子為其價電子，3d能級有5個電子、4s能級有2個電子，錳價電子排布為3d54s2，故A錯誤；
B．Bi最后排入的電子為p電子，所以Bi位于p區(qū)，故B錯誤；
C．簡單立方為六面體，根據(jù)圖知，該合金堆積方式不是簡單立方，故C錯誤；
D．根據(jù)原子半徑知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，Bi原子數(shù)目為6，Mn原子數(shù)目為1+2×$\frac{1}{2}$+12×$\frac{1}{6}$+6×$\frac{1}{3}$=6，故該晶體物質(zhì)的化學(xué)式MnBi，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及晶胞計算、元素周期表結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布、原子堆積方式等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及對知識的綜合應(yīng)用，棱上原子被幾個晶胞共用是易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用．
（1）水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，水煤氣的主要成分為CO、H2（用化學(xué)式表示）；
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純度MgO．若在750℃時，測得氣體中含有等物質(zhì)的量的SO2、SO3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgSO4+CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+SO2+SO3+CO2；

（3）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．科學(xué)家提出由CO2制取碳的太陽能工藝如圖1所示．
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，則FexOy的化學(xué)式為Fe3O4；
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚．
已知：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-130.8KJ•mol-1
①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是c（填標(biāo)號）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小        b．反應(yīng)物的體積百分含量減小
c．H2的轉(zhuǎn)化率增大                      d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值變小
②某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．T1溫度下，將4molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=0.12mol•L-1•min-1；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．
（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c（NH4+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（HCO3-）；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7，K2=4×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa分別與足量的O2反應(yīng)生成N2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA
B．通常狀況下，39g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2 Na2O2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11gCO2含有的共用電子對數(shù)為0.5 NA
D．滴加沸水中的FeC13溶液有5.6gFe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�
表述1表述2
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C同一主族的元素在形成化合物時，化合價一定均相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．溶液中的溶質(zhì)粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體
B．有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程都是化學(xué)變化
C．焰色反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
D．食鹽溶液能導(dǎo)電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
一定條件下密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間NO和CO濃度如表：
時間/s01234
c（NO）/mol•L-19.50×10-34.50×10-32.50×10-31.50×10-31.50×10-3
c（CO）/mol•L-19.00×10-34.00×10-32.00×10-31.00×10-31.00×10-3
完成下列填空：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s內(nèi)的氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是：v（N2）=1.75×10-3mol/（L•s）；
達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為89%．
（3）業(yè)上常采用“低溫臭氧氧化脫硫脫硝”技術(shù)來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體（NOx），以獲得（NH4）2SO4的稀溶液．在此溶液中，水的電離程度是受到了促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“沒有影響”）；
若往（NH4）2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸，則$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（S{O_4}^{2-}）}}$值將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）如果向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀．用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象．飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少，因此沒有沉淀，而加入氨水后，促進(jìn)H2SO3的電離，SO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．
（5）向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體，會立即看到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為BaSO4；原可溶性鋇鹽可能是Ba（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，用下圖所示袋置獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦．下列說法正確的是（　�。�
A．整套裝置工作前后中CaO的總量基本不變
B．陽極的電極反應(yīng)式為2Ca2++4e-=2Ca
C．石墨電極作陽極，質(zhì)量不變
D．電解過程中，F(xiàn)-和O2-向陰極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．鐵B．氫氧化鈉C．氯化鈉D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)
B．物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)
C．物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物
D．轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

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