下列離子方程式表達正確的是


  1. A.
    SO2通入溴水中溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr
  2. B.
    漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
  3. C.
    NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應后溶液呈中性：
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
  4. D.
    Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C
分析：A、HBr為強電解質(zhì)，在水中完全電離；
B、漂白粉溶液在空氣中失效應生成碳酸鈣和次氯酸；
C、溶液呈中性時，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應，則NaHSO4與Ba（OH）2物質(zhì)的量之比為2：1；
D、Fe（OH）3溶于氫碘酸中應發(fā)生氧化還原反應．
解答：A、因HBr為強電解質(zhì)，則正確的離子反應為SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-，故A錯誤；
B、漂白粉溶液在空氣中失效應生成碳酸鈣和次氯酸，則正確的離子反應為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故B錯誤；
C、硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，其反應為2NaHSO4+Ba（OH）2=2H2O+Na2SO4+BaSO4↓，
離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C正確；
D、因鐵離子具有氧化性，氫碘酸具有還原性，則正確的離子反應為2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確反應的實質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并注意強電解質(zhì)的判斷、溶液為中性、離子之間的氧化還原反應來解答即可．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質(zhì)．裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2．A裝置中相應藥品在催化加熱時發(fā)生反應的化學方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
．
（2）乙同學利用圖2所示裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
（從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是
吸收未反應的NO
吸收未反應的NO
；若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016ml N2，則NO的轉(zhuǎn)化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
（能正確表達出計算過程即可）

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