XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（　�。�

A．Ca和Cl           B．K和S            C．Ca和F           D．Mg和F

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：B項形成K2S不屬于XY2型；Ca2+、Cl-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同；Mg2+、F-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此正確的答案為D。?

考點：考查核外電子的排布及化合物的有關判斷

點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，注重基礎。該題的關鍵是明確核外電子的排布規(guī)律，然后結(jié)合題干信息靈活運用即可，該題學生不難得分。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

XY2是離子化合物，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則X、Y為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則理論上1mol N2生成NH3
放出
放出
熱量（填：“吸收”或“放出”）
92
92
kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，理由是
該反應是可逆反應，充分反應的最終結(jié)果是達到最大限度（即化學平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值
該反應是可逆反應，充分反應的最終結(jié)果是達到最大限度（即化學平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值
．
（2）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式是
CaF2
CaF2
；若XY2是共價化合物其結(jié)構(gòu)式是
S=C=S
S=C=S
．
（3）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為
Mg2++→
Mg2++→
．
（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是
H（2b-m）XOb
H（2b-m）XOb
．
（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程
+Ca2++→
+Ca2++→
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷中一定正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

推斷下列化合物的化學式：
（1）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式是
CaF2
CaF2
；若XY2是共價化合物其化學式是
CS2
CS2
．
（2）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學式為
MgS
MgS
．
（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學式為
NaOH或LiHS
NaOH或LiHS
．
（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是
H2b-mXOb
H2b-mXOb
．
（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是
KCl或CaCl2
KCl或CaCl2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、若 XY2是離子化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 8B、若 XY2是共價化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 1C、若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 5，則離子化合物 XY2不溶于水D、若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 6，則共價化合物 XY2不溶于強堿溶液

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