推斷下列化合物的化學式:
(1)X、Y兩元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38個電子,若XY2是離子化合物,其化學式是
CaF2
CaF2
;若XY2是共價化合物其化學式是
CS2
CS2

(2)第三周期內(nèi),X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4,它們組成的XY型化合物,其化學式為
MgS
MgS

(3)1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol,其質(zhì)子總數(shù)為20mol,該物質(zhì)的化學式為
NaOH或LiHS
NaOH或LiHS

(4)某非金屬X的最高正價為+m,它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子,則這種酸的化學式是
H2b-mXOb
H2b-mXOb

(5)X元素的最高正價和負價絕對值之差為6,Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子,X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,則該化合物是
KCl或CaCl2
KCl或CaCl2
分析:(1)XY2型化合物,可能為第ⅡA族與ⅤⅡ族元素形成,也可能為第ⅣA族與ⅥA族元素形成;
(2)XY型化合物,原子序數(shù)之差為4,則為第ⅡA族與第ⅥA族元素形成;
(3)1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol,則一定含有H,質(zhì)子總數(shù)為20mol,結(jié)合第二周期、第三周期的元素來分析;
(4)非金屬X的最高正價為+m,最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子,利用正負化合價的代數(shù)和為0來分析;
(5)X元素的最高正價和負價絕對值之差為6,則X為ⅤⅡ族元素,Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子,則X為Cl,Y為K或Ca,以此來解答.
解答:解:(1)XY2型化合物,可能為第ⅡA族與ⅤⅡ族元素形成,也可能為第ⅣA族與ⅥA族元素形成,XY2中共有38個電子,若XY2是離子化合物,則為CaF2;若為共價化合物,則為CS2,
故答案為:CaF2;CS2;
(2)XY型化合物,原子序數(shù)之差為4,則為第ⅡA族與第ⅥA族元素形成,應為第三周期的Mg、S,該化合物為MgS,故答案為:MgS;
(3)1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol,則一定含有H,質(zhì)子總數(shù)為20mol,則可能為NaOH或LiHS,故答案為:NaOH或LiHS;
(4)非金屬X的最高正價為+m,最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子,由正負化合價的代數(shù)和為0,則設H原子個數(shù)為x,所以x+(+m)+(-2)×b=0,解得x=2b-m,
所以酸的化學式為H2b-mXOb,故答案為:H2b-mXOb;
(5)X元素的最高正價和負價絕對值之差為6,則X為ⅤⅡ族元素,Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子,則X為Cl,Y為K或Ca,所以該化合物為KCl或CaCl2,
故答案為:KCl或CaCl2
點評:本題考查知識點較多,為小綜合,明確元素的位置與化合價、原子序數(shù)的關系等來確定物質(zhì)的化學式即可解答,注意化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,題目難度較大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化:

(1)推斷下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
A:
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3
 B:
CH3COONa
CH3COONa
C:
CH3CH2OH
CH3CH2OH
  D:
CH3CHO
CH3CHO

(2)寫出下列變化的化學方程式,并注明化學反應類型:
A+NaOH→B+C:
CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH
;反應類型
水解反應
水解反應

C→G:
CH3CH2OH
170℃
H2SO4
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
170℃
H2SO4
CH2=CH2+H2O
;反應類型
消去反應
消去反應

G→高分子化合物:
反應類型
加聚反應
加聚反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?安徽模擬)已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì).下面給出13種元素的X的數(shù)值:
元素 Al B Be C Cl F Li
X的數(shù)值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si
X的數(shù)值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:
(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵.試推斷AlBr3中的化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系
元素X的數(shù)值越大,元素的非金屬性越強(或元素X的數(shù)值越小,元素的金屬性越強)
元素X的數(shù)值越大,元素的非金屬性越強(或元素X的數(shù)值越小,元素的金屬性越強)
;簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系
原子半徑越小,X的數(shù)值越大
原子半徑越小,X的數(shù)值越大

(3)請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關系
Br大于I
Br大于I

(4)某有機化合物分子中含有S-N鍵,你認為該共用電子對偏向于
N
N
原子(填元素符號).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值:

元素

Al

B

Be

C

Cl[

F

Li

X的數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

 

X的數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

 

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:

(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是______。

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系______________________________;簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系_____________________________________________。

(3)請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關系________。

(4)某有機化合物分子中含有S—N鍵,你認為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省濟寧市汶上一中高一3月質(zhì)量檢測化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(6分)已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種,它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下:
① A + B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀,在空氣中放置,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色
③ C + D→白色沉淀,繼續(xù)加入D溶液,白色沉淀逐漸消失
⑴試推斷A        B           C           D         (化學式)。
⑵寫出下列反應的化學方程式或離子方程式:
①實驗②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學方程式                             
②C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式                     。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河北省邢臺一中高一下學期第二次月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(10分)已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的X的數(shù)值:

元素
H
Li
Be
B
C
O
F
X的數(shù)值
2.20
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
X的數(shù)值
0.93
1.31
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系___________________________;
(2)簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系___________________________________。
(3)某化合物分子中含有S—N鍵,你認為該共用電子對偏向于_____原子(填元素符號)。
(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的化學鍵一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是______________。
(5)上表中元素形成的AB型化合物中,離子性最強的是________。

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