【題目】已知A是一種氣態(tài)烴。完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1。A的相對分子質(zhì)量小于30。在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀。(反應條件未寫出)

又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請回答下列問題：

(1)寫出A的名稱________________________。

(2)C、D分子內(nèi)含有的官能團分別是________、________(填名稱)。

(3)寫出下列反應的反應類型：②___________，④____________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：②____________________________________；

④____________________________________________________。

【答案】乙烯 醛基 羧基 氧化反應 取代反應或酯化反應 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O CH3CH2COOH＋CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3＋H2O

【解析】

A是一種氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，說明氫碳比為2:1，A的相對分子質(zhì)量小于30，則A為乙烯即CH2=CH2,根據(jù)圖中信息得到B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯。

(1)根據(jù)題意得到A的名稱乙烯；故答案為：乙烯。

(2)C為乙醛，分子內(nèi)含有的官能團為醛基，D為乙酸，分子內(nèi)含有的官能團分別是羧基；故答案為：醛基；羧基。

(3) ②是乙醇催化氧化變?yōu)橐胰虼朔磻愋蜑檠趸磻�；④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應類型為取代反應(酯化反應)；故答案為：氧化反應；取代反應(酯化反應)。

(4)反應的化學方程式：②是乙醇被催化氧化變?yōu)橐胰�，其反應方程式�?/span>2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O；④乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，其反應方程式為CH3CH2COOH＋CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3＋H2O；故答案為：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O；CH3CH2COOH＋CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3＋H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能團是____________；下列試劑能與甲反應而褪色的是___________（填標號）

a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構簡式：_______

（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機物）:

A的分子式是___________，試劑X可以是___________。

（4）已知：+RCl+HCl(-R為烴基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是 ______________ 。

（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構簡式為 ___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常涉及到一些重要的中學化學反應，以下有關敘述正確的是

A.工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅

B.通常將氯氣通入到飽和石灰水中制得大量漂白粉

C.工業(yè)制硫酸將SO2氧化成SO3的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

D.鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物溶液里還原出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4.2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

(l) Na2 MoO42H2O中鉬元素的化合價為____，NaCIO的電子式為 ___。

(2)途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率，可采取的措施是____(答出兩條即可)。

(3)途徑I焙燒過程中化學方程式為____，堿浸時氣體A的化學式為____。

(4)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0. 40mol/L，c(CO32-)=0. 20mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是____(已知Ksp(BaCO3) =1×10-9、Ksp(BaMo04) =4.0×10-8，忽略溶液的體積變化)。

(5)途徑II氧化時溶液中還有Na2SO4生成，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_____。

(6)途徑I或途徑II所得的Na2MoO4溶液經(jīng)結(jié)晶可得固體A后再重結(jié)晶可得固體B，其重結(jié)晶操作的目的為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為氯化鐵溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A、B電極材料分別為銅和銀，則B電極上發(fā)生的電極反應式為_______________；

(2)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構示意圖如圖：

電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為_極，電極反應方程式為__。若線路中轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的O2在標準狀況下的體積為____ L。

(3)鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液中 SO42-移向______(填“正”或“負”)極；正極電極反應方程式為____________；一段時間后，負極增重 48g，轉(zhuǎn)移電子_____mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2分別通入下列各溶液中，下列有關說法正確的是

A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性

C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性

D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用磷肥副產(chǎn)物氟硅酸鈉(Na2SiF6)為原料合成冰晶石(Na3AlF6)成為一條合理利用資源、提高經(jīng)濟效益的新方法。工藝流程如下圖所示：

（1）傳統(tǒng)合成冰晶石的方法是螢石(CaF2)法：使用螢石、石英和純堿在高溫下煅燒生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，

否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物____(填物質(zhì)的化學式)，但酸度不宜過強的原因是____。

（2）氨解時白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關系如圖，氨解時需要控制溶液的pH＝____；能提高氨解速率的措施有____(填字母)。

A．快速攪拌

B．加熱混合液至100℃

C．減小氨水濃度

（3）工藝流程中氨解反應的化學方程式為____；冰晶石合成反應的離子方程式為______。

（4）為了提高原料利用率，減少環(huán)境污染，可采取的措施是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】曲酸和脫氧曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，結(jié)構分別如下圖所示。下列有關敘述不正確的是

A.曲酸分子中所有碳原子不可能共平面

B.脫氧曲酸能發(fā)生酯化反應、氧化反應、還原反應

C.曲酸和脫氧曲酸所含的官能團相同

D.與脫氧曲酸互為同分異構體的芳香族化合物有4種（不考慮O-O鍵）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案