常見的物質(zhì)的制備是必修一元素化合物知識的重點之一，請按要求填寫下列物質(zhì)制備的化學(xué)方程式或是離子方程式．
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2的化學(xué)方程式：
 
；
（2）在高溫下一氧化碳與赤鐵礦反應(yīng)制得單質(zhì)鐵（化學(xué)方程式）：
 
；
（3）濕法煉銅（將鐵加入硫酸銅溶液中的離子方程式）：
 
；
（4）工業(yè)上用NaOH溶液來溶解鋁土礦（主要成份是Al2O3）的離子方程式：
 
．
考點：離子方程式的書寫,物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學(xué)方程式和離子方程式．
解答： 解：（1）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，同時生成H2和Cl2，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）工業(yè)上用CO和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，故答案為：3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，硫酸亞鐵和硫酸銅都是易溶于水的鹽，反應(yīng)離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，
故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
（4）向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強酸又溶于強堿，溶于堿生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如弱電解質(zhì)、難溶物、氧化物等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是（　　）
A、乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵
B、乙烷和丙烷互為同系物，蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體
C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D、不同油脂水解都有甘油生成，不同的蛋白質(zhì)水解都有氨基酸生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)四種變化：①Fe（s）→Fe（g）；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1
③C（s）+CO2（g）═2CO（g）；④NaOH（s）═Na+（aq）+OH-（aq）．請回答下列問題
（1）上述變化中，需要吸收熱量的是
 
（請?zhí)钭兓拇a①②③④，下同）
（2）上述變化中，體系的混亂度增大的是
 
．
（3）已知下列兩種鍵能，H-H：436kJ?mol-1、O-H：463kJ?mol-1，請計算斷裂1mol O2（g）中的共價鍵需要吸收
 
 kJ的能量．
（4）下面幾種說法中．正確的是
 

A．化合反應(yīng)都大多是放熱反應(yīng)
B．凡是需要加熱的反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)
C．體系的混亂度增大的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）已知三氟苯乙烯（三個氟均連在苯環(huán)上）的分子式為C8H5F3，則它的結(jié)構(gòu)除外，還有
 
種．
（3）寫出碳原子數(shù)在10個之內(nèi)（含10個），一氯代烴只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明必要的條件）：
（1）紅熱的銅絲伸入硫蒸氣中
 
；
（2）溴水中通入二氧化硫
 
；
（3）濃硫酸與銅反應(yīng)
 
；
（4）工業(yè)上煅燒硫鐵礦制二氧化硫
 
；
（5）鎂粉撒在很稀的硝酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)（若還原產(chǎn)物只有硝酸銨）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案經(jīng)老師批準(zhǔn)后進行試驗，實驗現(xiàn)象記錄如下表（實驗方案4、5鹽酸濃度因記錄表中數(shù)據(jù)模糊，分別用a、b表示）：
實驗方案 實驗現(xiàn)象
①用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水（H2S是弱酸）
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
④鎂條與
 
mol/L的鹽酸反應(yīng)
⑤鋁條與
 
mol/L的鹽酸反應(yīng)
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量		 Ⅰ．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色
Ⅱ．放出無色氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
Ⅲ．反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃
Ⅳ．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃
Ⅴ．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失
Ⅵ．生成淡黃色沉淀
（提示：非金屬單質(zhì)與化合物之間也能發(fā)生置換反應(yīng)）
請根據(jù)記錄回答下列問題：
（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康臑?div id="fzdp9ln" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）請比較a、b的大小關(guān)系（選擇“大于”、“小于”、“等于”、“任意關(guān)系”填空）：a
 
b
（3）完成實驗方案3除需要燒杯、小刀、玻璃片、膠頭滴管等外，還必須用到的一種儀器名稱是
 
；
（4）請根據(jù)記錄表填寫實驗現(xiàn)象序號對應(yīng)的實驗方案編號：Ⅰ
 
Ⅱ
 
Ⅲ
 
Ⅳ
 
；
（5）請分別寫出下列實驗方案中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式：
實驗方案2：
 

實驗方案6：
 

（6）該實驗結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a mol A（？），b mol B（？）置于一定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：
aA（？）+bB（？）?cC（？）+dD（？）+Q，t min時建立平衡．A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖（甲）中實線所示：（提示：平均相對分子質(zhì)量=氣體總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量）

（1）若A、B、C、D均為氣態(tài)，反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化如圖（乙）所示，則a+b
 
c+d（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，升高溫度，A的物質(zhì)的量的含量增加，則Q
 
0（填“大于”或“小于”）
（3）若A、B、C為氣態(tài)，且a+b=c，增大壓強，平衡發(fā)生移動，則D為
 
（填“氣態(tài)”、“非氣態(tài)”或“不能確定”）．
（4）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，反應(yīng)開始時改變某一條件，a的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖（甲）中的虛線所示，則改變的這一條件可能是
 
．
（5）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，對此結(jié)果合理的解釋為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C7H10O5
B、分子中含有3種官能團
C、可發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D、在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A、用10mL量筒量取0.50mol?L-1 H2SO4溶液5.50mL
B、在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2C03溶液中存在水解平衡
C、將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大
D、用HN02溶液作導(dǎo)電性實驗，燈光較暗，說明HN02是弱電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案