按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明必要的條件）：
（1）紅熱的銅絲伸入硫蒸氣中
 
；
（2）溴水中通入二氧化硫
 
；
（3）濃硫酸與銅反應(yīng)
 
；
（4）工業(yè)上煅燒硫鐵礦制二氧化硫
 
；
（5）鎂粉撒在很稀的硝酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)（若還原產(chǎn)物只有硝酸銨）
 
．
考點：化學(xué)方程式的書寫,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：（1）銅絲與硫加熱反應(yīng)生成低價的硫化亞銅；
（2）溴與二氧化硫在水溶液中反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸；
（3）濃硫酸和銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水；
（4）硫鐵礦與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和三氧化二鐵；
（5）鎂與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和硝酸銨、水．
解答： 解：（1）紅熱的銅絲伸入硫蒸氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+S
 高溫 
.
 
Cu2S，
故答案為：2Cu+S
 高溫 
.
 
Cu2S；
（2）溴水中通入二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，
故答案為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；
（3）濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）工業(yè)上煅燒硫鐵礦制二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2；
故答案為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2；
（5）鎂粉撒在很稀的硝酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)（若還原產(chǎn)物只有硝酸銨）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O；
故答案為：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
點評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵，（1）（5）為易錯選項，注意反應(yīng)產(chǎn)物的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某晶體的一個晶胞．該晶體由A、B、C三種基本粒子組成．試根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學(xué)式是（　　）
A、A6B8C
B、A2B4C
C、A3BC
D、A3B4C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol不同物質(zhì)的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是
 

A．H2　　　　　　B．Cl2C．Br2  D．I2
（2）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液，則該電池的負極材料是
 
，電池工作時電子流向
 
（填“正極”或“負極”）．
（3）觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系．

圖a：
 
；
圖b：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖的實驗裝置可用于實驗室中制取乙炔．請回答下列問題：
（1）制取乙炔的化學(xué)方程式為
 
．
（2）為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，實驗時常用
 
代替水．
（3）將制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可觀察到的現(xiàn)象是，這是由于乙炔發(fā)生了
 
反應(yīng)．
（4）將制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可觀察到的現(xiàn)象是，這是由于乙炔發(fā)生了
 
反應(yīng)．
（5）為了安全，乙炔氣體在點燃前應(yīng)
 
，乙炔燃燒時的現(xiàn)象是
 
，寫出乙炔燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（6）乙炔是重要的化工材料，常見的塑料聚氯乙烯（[CH2-CHCl]n）就是以乙炔為原材料制得的．寫出以乙炔和HCl為原料制聚氯乙烯的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）臭氧的化學(xué)式為
 
，它和氧氣的關(guān)系是
 

（2）用雙氧水制取氧氣的反應(yīng)方程式
 

（3）C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的物質(zhì)的制備是必修一元素化合物知識的重點之一，請按要求填寫下列物質(zhì)制備的化學(xué)方程式或是離子方程式．
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2的化學(xué)方程式：
 
；
（2）在高溫下一氧化碳與赤鐵礦反應(yīng)制得單質(zhì)鐵（化學(xué)方程式）：
 
；
（3）濕法煉銅（將鐵加入硫酸銅溶液中的離子方程式）：
 
；
（4）工業(yè)上用NaOH溶液來溶解鋁土礦（主要成份是Al2O3）的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au（CN）2]+，其電離出的CN-有毒，CN-與H+結(jié)合生成HCN時，其毒性更強．回答下列問題：
1）HCN的電離方程式為
 
NaCN溶液的pH
 
7（填“＜＞=”）
2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，[Au（CN）2]+也存在著兩步電離，其一級電離方程式為
 

3）處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN-氧化為碳酸根和氮氣，其離子方程式為：
 

4）在酸性條件下，ClO-也能氧化CN-，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，用鉑電極電解飽和硝酸鉀溶液，對電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（　�。�
A、不會有晶體析出B、濃度變大
C、濃度變小D、pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2和F2在一定條件下反應(yīng)生成NF3．NF3在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：NF3+H2O→NO+HNO3+HF（未配平）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、NF3中N的化合價為-3
B、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
C、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1
D、NF3泄漏在潮濕的空氣中會產(chǎn)生紅棕色氣體

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