25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是( )
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大 |
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小 |
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)△H>0 |
D.25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2 |
D
解析試題分析:由于鉛是固態(tài),往平衡體系中加入金屬鉛后,平衡不移動,c(Pb2+)不變;往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,平衡向左移動,c(Pb2+)變大;升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,平衡向左移動,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H﹤0;25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.22/0.10=2.2,所以選項D正確,答案選D。
考點(diǎn):考查平衡移動原理以及平衡常數(shù)計算
點(diǎn)評:該題是2011年福建高考試題。此題雖然是新情景,但題目不偏不怪,只要掌握扎實的基礎(chǔ)知識不能靈活運(yùn)用加快得出正確的答案。
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