Question

（2011?福建）25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb²⁺）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO₃）₂固體后，c（Pb²⁺）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

Answer 1

分析：A、金屬鉛是固體，不影響平衡移動；
B、加入少量Sn（NO₃）₂固體，溶解Sn²⁺濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動；
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說明平衡向逆反應(yīng)進行，據(jù)此判斷；
D、由圖可知，平衡時c（Pb²⁺）=0.1mol/L，c（Sn²⁺）=0.22mol/L，代入平衡常數(shù)表達式計算．

解答：解：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動，c（Pb²⁺）不變，故A錯誤；
B、加入少量Sn（NO₃）₂固體，溶解Sn²⁺濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動，c（Pb²⁺）增大，故B錯誤；
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說明平衡向逆反應(yīng)進行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、由圖可知，平衡時c（Pb²⁺）=0.1mol/L，c（Sn²⁺）=0.22mol/L，故該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k=

0.22mol/L

0.1mol/L

=2.2，故D正確；
故選D．

點評：考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡濃度-時間圖象、化學(xué)平衡常數(shù)的計算等，難度中等，是對基礎(chǔ)知識的考查，注意B為可溶性固體．