Question

15．有Fe ²⁺、NO₃^-、Fe ³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
• B． 該過程說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化
• C． 每1 mol NO₃^-發(fā)生還原反應，轉(zhuǎn)移6 mol e^-
• D． 若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺

Answer 1

分析 酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，且氧化性NO₃^-＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞NH₄⁺，所以該反應中氧化劑是NO₃^-，還原劑是Fe²⁺，反應物中還含有H⁺，根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有H₂O，發(fā)生反應為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式計算．

解答 解：酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，且氧化性NO₃^-＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞NH₄⁺，所以該反應中氧化劑是NO₃^-，還原劑是Fe²⁺，反應物中還含有H⁺，根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有H₂O，發(fā)生反應為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，
A．該反應中N元素化合價由+5變?yōu)?3價、Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，所以氧化劑是NO₃^-、還原劑是Fe²⁺，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；
B．根據(jù)方程式知，酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化，所以該過程說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化，故B正確；
C．若有1mol NO₃^-發(fā)生還原反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[5-（-3）]=8mol，故C錯誤；
D．根據(jù)方程式知，若把該反應設計為原電池，則負極二價鐵離子失電子發(fā)生氧化反應，反應式為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價及氧化性、還原性強弱正確判斷反應物和生成物是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合方程式分析解答，易錯選項是C，注意：氧化還原反應氧化劑發(fā)生還原反應、還原劑發(fā)生氧化反應，為易錯點．