回答下列各小題:
(1)已知在水中的電離方程式為。在溶液__________(填“>”“=”或“<”,1分)。
(2)常溫下,向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的溶液,生產(chǎn)沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液。其中b點(diǎn)表示溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“堿性”,1分),c點(diǎn)所示的離子方程式為______________________________________________________。
(3)在T℃時(shí),將晶體加入到pH=6的蒸餾水中,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2。T℃將__________25℃(填“高于”或“低于”,1分),K為__________,在該溶液中由水電離出的為__________mol·L-1。T℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的溶液V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1: V2 =____________,此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序?yàn)開_______________________________________________。
(4)0.1 mol·L-1pH為4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的順序?yàn)開______________。
(5)在0.1 mol·L-1的①溶液、②溶液、③溶液中,由大到小的排列順序?yàn)開______________________。
(1)=
(2)中性
(3)高于 9:11
(4)②>③>①
(5)①>③>④>②
本題綜合考查了水的電離、鹽類的水解、離子濃度大小的比較、離子方程式的書寫,同時(shí)考查了溶液pH的計(jì)算,要求考生具有較強(qiáng)的綜合分析能力。(1)溶液中電荷守恒:,因,因此有。(2)圖像中c點(diǎn)為拐點(diǎn),說(shuō)明恰好完全沉淀,同時(shí)也說(shuō)明溶液的體積為20 mL。離子方程式為。即與恰好中和,溶液呈中性。當(dāng)加入10 mL Ba(OH)2溶液時(shí),反應(yīng)為。(3)純水的pH=6,說(shuō)明,,說(shuō)明溫度高于25℃。。pH=11的NaOH溶液
,由題意得:
,解得::=9:11,因此溶液中各離子濃度大小關(guān)系為。(4)因0.1的NaHB溶液的pH為4,表明的電離程度大于其水解程度,因此離子濃度大小關(guān)系為②>③>①。(5)不同種溶液中離子濃度大小比較的一般方法:先看電離,電離的多,濃度大,電離的量相同時(shí),再看水解程度的大小。
點(diǎn)評(píng):計(jì)算堿溶液的pH時(shí),一定要考慮水的離子積,當(dāng)溫度不是25℃時(shí),,計(jì)算時(shí)務(wù)必注意,否則極易出錯(cuò)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
O | 2- 4 |
O | 2- 4 |
H | + 4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)式 | 電離常數(shù) |
HClO | Ka=3×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
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