Question

回答下列各小題：

（1）已知在水中的電離方程式為。在溶液__________（填“>”“=”或“<”，1分）。

（2）常溫下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的溶液，生產(chǎn)沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“堿性”，1分），c點所示的離子方程式為______________________________________________________。

（3）在T℃時，將晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。T℃將__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K為__________，在該溶液中由水電離出的為__________mol·L^-1。T℃時，將pH=11的NaOH溶液V₁L與pH=1的溶液V₂L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V_1: V₂ =____________，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為________________________________________________。

（4）0.1 mol·L^-1pH為4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的順序為_______________。

（5）在0.1 mol·L^-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列順序為_______________________。

Answer 1

(1)=

(2)中性   

(3)高于            9:11   

(4)②>③>①

(5)①>③>④>②

解析:

本題綜合考查了水的電離、鹽類的水解、離子濃度大小的比較、離子方程式的書寫，同時考查了溶液pH的計算，要求考生具有較強的綜合分析能力。(1)溶液中電荷守恒：，因，因此有。(2)圖像中c點為拐點，說明恰好完全沉淀，同時也說明溶液的體積為20 mL。離子方程式為。即與恰好中和，溶液呈中性。當(dāng)加入10 mL Ba(OH)₂溶液時，反應(yīng)為。(3)純水的pH=6，說明，，說明溫度高于25℃。。pH=11的NaOH溶液

，由題意得：

，解得：:=9:11，因此溶液中各離子濃度大小關(guān)系為。(4)因0.1的NaHB溶液的pH為4，表明的電離程度大于其水解程度，因此離子濃度大小關(guān)系為②>③>①。(5)不同種溶液中離子濃度大小比較的一般方法：先看電離，電離的多，濃度大，電離的量相同時，再看水解程度的大小。

點評：計算堿溶液的pH時，一定要考慮水的離子積，當(dāng)溫度不是25℃時，，計算時務(wù)必注意，否則極易出錯。