Question

17．下列判斷正確的是③④⑤（填序號）．
①標準況下，22.4LHCl溶于1L水．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1．
②31gNa₂O溶于水．配成1L溶液，c（Na₂O）=0.5mol•L^-1
③25gCuSO₄•5H₂O溶于75g水中，w（CuSO₄）=16%．
④等物質(zhì)的量的Na₂O和Na₂O₂溶于足量同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形成的NaOH溶液濃度相同．
⑤將78gNa₂O₂溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1
⑥T℃時，100g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為mg，則該溫度時，NaCl的溶解度為mg．
⑦將40gSO₃溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%

Answer 1

分析 ①1L為水的體積，不是溶液的體積；
②Na₂O溶于水，反應生成NaOH，溶質(zhì)為NaOH；
③溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為25g×$\frac{160}{250}$=16g，溶液質(zhì)量為25g+75g=100g；
④由Na₂O+H₂O=2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量相同，溶液體積相同；
⑤n（Na₂O₂）=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，n（NaOH）=2mol，溶液體積為1L；
⑥T℃時，100g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為mg，則水的質(zhì)量為（100-m）g；
⑦SO₃與水反應生成H₂SO₄，溶液質(zhì)量為40g+60g=100g，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為40g×$\frac{98}{80}$=49g．

解答 解：①1L為水的體積，不是溶液的體積，則溶液體積未知不能計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．故錯誤；
②Na₂O溶于水，反應生成NaOH，溶質(zhì)為NaOH，c（NaOH）=1mol/L，故錯誤；
③溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為25g×$\frac{160}{250}$=16g，溶液質(zhì)量為25g+75g=100g，則w（CuSO₄）=$\frac{16g}{100g}$×100%=16%，故正確；
④由Na₂O+H₂O=2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量相同，溶液體積相同，由c=$\frac{n}{V}$可知所形成的NaOH溶液濃度相同，故正確；
⑤n（Na₂O₂）=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，n（NaOH）=2mol，溶液體積為1L，則得溶液的質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2mol}{1L}$=2mol•L^-1，故正確；
⑥T℃時，100g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為mg，則水的質(zhì)量為（100-m）g，則該溫度時，NaCl的溶解度為$\frac{100m}{100-m}$g，故錯誤；
⑦SO₃與水反應生成H₂SO₄，溶液質(zhì)量為40g+60g=100g，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為40g×$\frac{98}{80}$=49g，則所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{49g}{100g}$×100%=49%，故錯誤；
故答案為：③④⑤．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握濃度與溶液體積、溶質(zhì)物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意溶液體積、溶質(zhì)的判斷，題目難度不大．