Question

12．與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5 OH^-，該電池總反應的離子方程式為3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=2Fe（OH）₃+4OH^-+3Zn（OH）₂．

Answer 1

分析 K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，正極上FeO₄^2-得電子和H₂O反應生成Fe（OH）₃；負極上Zn失電子和OH^-反應生成Zn（OH）₂，在正負極得失電子相等的條件下，兩個電極反應式相加即得電池反應式．

解答 解：K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，正極上FeO₄^2-得電子和H₂O反應生成Fe（OH）₃，電極反應式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5 OH^-；
負極上Zn失電子和OH^-反應生成Zn（OH）₂，在正負極得失電子相等的條件下，兩個電極反應式相加即得電池反應式，電池反應式為3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=2Fe（OH）₃+4OH^-+3Zn（OH）₂，
故答案為：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5 OH^-；3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=2Fe（OH）₃+4OH^-+3Zn（OH）₂．

點評 本題考查電極反應式的書寫，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度中等．