【題目】向X溶液中緩慢滴加Y溶液,生成沉淀的質(zhì)量如圖所示,符合圖像的一組是
X | Y | |
A | AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 | NaOH |
B | Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 | Ba(OH)2 |
C | NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl | NaOH |
D | NaAlO2、氨水、NaOH | H2SO4 |
【答案】C
【解析】
試題分析:A、向AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3混合液中滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉首先中和硝酸,然后再與Mg2+、Al3+結(jié)合生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀,最后氫氧化鈉再溶解氫氧化鋁,因此不符合圖像變化趨勢,A不正確;B、向Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4混合液中滴加氫氧化鋇溶液,立即生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀,因此不符合圖像變化趨勢,B不正確;C、向NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl混合液中滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉首先中和鹽酸,然后再與Fe3+、Al3+結(jié)合生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,最后再與NH4+結(jié)合生成一水合氨。當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)再溶解氫氧化鋁沉淀,符合圖像變化趨勢,C正確;D、向NaAlO2、氨水、NaOH混合液中滴加硫酸,硫酸首先中氫氧化鈉和氨水,然后與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,最后再溶解氫氧化鋁,因此不符合圖像變化趨勢,D不正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán),下列說法中正確的是
A. 向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)
B. 途徑II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3
C. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3
D. 一定條件下,I與IO3可能生成I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團(tuán),在它們兩兩組合形成的化合物中,寫出具有以下性質(zhì)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
(1)能使石蕊試液變色的有______種.
(2)催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是______
(3)不同情況下與氫氧化鈉反應(yīng)能生成兩種鹽的是______.
II、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提。儍舻腁為無色黏稠液體,易溶于水.為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 | 解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論 |
(1)稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍. | (1)A的相對分子質(zhì)量為:________. |
(2)將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g | (2)A的分子式為:________. |
(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況). | (3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán):________、________. |
(4)A的核磁共振氫譜如下圖: | (4)A中含有________種氫原子. |
(5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式________. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是( )
A. 鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B. 氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)
C. 鋅片與稀硫酸反應(yīng)D. 鈉與冷水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況,且(2)(3)(4)圖中分別有OA<AB,OA=AB,OA>AB,
則下列分析與判斷不正確的是
A、M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)
B、M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)
C、(2)圖顯示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
D、(4)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O,其流程如圖所示:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。
③形成氫氧化物沉淀時(shí),不同離子對應(yīng)溶液的pH如下:Fe2+開始沉淀的pH為5.8,完全沉淀的pH為8.8;Fe3+開始沉淀的pH為1.1,完全沉淀的pH為3.2;Mg2+開始沉淀的pH為8.2,完全沉淀的pH為11。
④可選用的試劑:H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。
(1)步驟X包含的操作為___________、 ___________、____________、過濾洗滌并干燥。
(2)加入BaCl2溶液沉淀后需經(jīng)過兩步實(shí)驗(yàn)步驟才進(jìn)行下步反應(yīng),請寫出這兩步實(shí)驗(yàn)步驟:
①________________________________________________________________________;
② _______________________________________________________________________;
(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)紅色,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. Q、W、Y對應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低
B. 陰離子的還原性:W2->Q-
C. 離子半徑:Y2->Z3+
D. 元素的非金屬性:Y>W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義.
(1)SO2的大量排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是________,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的方程式________________________________.
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣,兩步反應(yīng)的能量變化如圖一:1mol H2S(g)全部氧化成SO42﹣(aq)的熱化學(xué)方程式為________________________________________
(3)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種,比如圖的電化學(xué)法:
①該法制氫過程如圖2,反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是_________;
②反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;
③反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,產(chǎn)生氫氣的電極名稱為_________,電解反應(yīng)的離子方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。
(1)含氰廢水中的CN-有劇毒。在微生物的作用下,CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。
① Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是______價(jià)。
② 用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水,F(xiàn)e3+凈水原因是_______(用離子方程式表示)。
③ 工業(yè)上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4,完成下列化學(xué)方程式:2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。
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