【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。

① Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是______價(jià)。

② 用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是_______（用離子方程式表示）。

③ 工業(yè)上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，完成下列化學(xué)方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

【答案】2CN－+4H2O+O2 2HCO3－+2NH3+6Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+Na2FeO4H2ONaCl

【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)。

（1）由題意可知，在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，反應(yīng)的離子方程式為：2CN-+4H2O+O22HCO3-+2NH3。（2）設(shè)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為x，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得：+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；Fe3+是弱堿陽離子，能水解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降達(dá)到凈水的目的，F(xiàn)e3+水解的離子方程式為：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；由于是用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，故2mol FeCl3失去6mol電子，被氧化為2molNa2FeO4，失去的6mol電子能被3molNaClO得到，NaClO中+1價(jià)氯元素還原為-1價(jià)，得3molCl-，加上2molFeCl3中的6molCl-，一共會(huì)生成9molNaCl，反應(yīng)物中有10molNaOH，根據(jù)氫原子的守恒可知，產(chǎn)物中會(huì)生成5molH2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是

X

Y

A

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：（圖中虛線表示氫鍵），下列說法不正確的是

A. 合成聚維酮的單體有二種 B. 聚維酮分子由（2m+n）個(gè)單體聚合而成

C. 聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D. 聚維酮是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）

A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、戊烷、乙醛

C.乙酸、乙醇、硝基苯D.苯、乙醇、甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列四種烴的有關(guān)說法正確的是

① ②

③ ④

A. ①催化加氫可生成3-甲基已烷 B. ③與④催化加氫后的產(chǎn)物質(zhì)譜圖完全一樣

C. ③中所有碳原子有可能共平面 D. ②在同一直線上的碳原子有5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對(duì)下列9種元素，完成以下各小題

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅥA

ⅦA

O

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）常見單質(zhì)為有色氣體的元素是_______（填名稱）。

（2）用電子式表示元素④和⑨形成化合物的過程_________。

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式）。

（4）④和⑥兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

（5）⑦的單質(zhì)的用途正確的是_____。

A．光導(dǎo)纖維 B．太陽能電池 C．普通玻璃 D．計(jì)算機(jī)芯片

（6）元素①和⑦非金屬性較強(qiáng)的是____（填寫元素符號(hào)），寫出一個(gè)能表示二者非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式為：_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），鋅錳干電池的負(fù)極材料是____，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：____。若反應(yīng)消耗32.5 g 負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____。

（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充電是指外加電流作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是____。

①上述反應(yīng)可以在酸性條件下進(jìn)行 ②上述反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

③放電時(shí)正極金屬Cd的質(zhì)量增加 ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

（3）如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。則X極為電池的_____（填“正”或“負(fù)”）極，X極的電極反應(yīng)方程為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是( )

①CS2為V形的極性分子 ②ClO的空間構(gòu)型為平面三角形

③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) ④SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在合成氨反應(yīng)中，將等物質(zhì)的量的氮?dú)夂蜌錃獬淙胍幻荛]容器中發(fā)生反應(yīng)，測得 2min 內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為 2 mol·L-1·min -1，2min 末 N2 的濃度為7 mol·L-1，則氫氣的起始濃度為

A．9 mol·L-1

B．6 mol·L-1

C．3 mol·L-1

D．2 mol·L-1

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