Question

（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1） 160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；

c．將NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是 。

（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號(hào)）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6） 從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 （選填序號(hào)）。

a蒸餾 b蒸發(fā) c灼燒 d過濾 e冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 （填操作名稱）。

 

Answer 1

（1） 4mol/L（2分） （2） b（2分）

（3）2NaOH+2ClO2+H2O2 ＝2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）

（4） 連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH（2分）

（5） a （1分） （6） b、e、d（全對(duì)2分，有錯(cuò)不得分），重結(jié)晶（1分）

【解析】

試題分析：（1）由信息③知：160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式c=n/v計(jì)算可得該溶液氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸。（3）根據(jù)工藝流程圖可知，吸收塔內(nèi)的反應(yīng)物為ClO2、H2O2和NaOH溶液，生成物有NaClO2，所以一定有ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2 ＝2 NaClO2+2H2O+O2；H2O2不穩(wěn)定，溫度過高容易分解，吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解。結(jié)合信息①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，吸收塔的溫度不能超過20℃的原因有利于NaClO2?3H2O的析出。（4）NaOH過量則溶液呈堿性，測(cè)定溶液酸堿性最簡單方法是：連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH。（5）根據(jù)題意ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2的還原劑為H2O2，Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2，而Na2S、FeCl2還原性較強(qiáng)，選a。（6）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體．所以操作順序?yàn)閎ed；得到的粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體。

考點(diǎn)：本題以亞氯酸鈉制備的化學(xué)工藝流程為載體，考查學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、物質(zhì)的量濃度計(jì)算、氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)和化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作。