Question

6．在不同溫度下，將2mol X、2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y （g）?mZ（g）△H，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	1	2	3
200	$\frac{8}{3}$	$\frac{4}{3}$	$\frac{8}{9}$
300	2.4	1.2	0.8
400	2.0	1.0	$\frac{2}{3}$

• A． m=2，△H＞0
• B． 300℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù) K=9
• C． 在3L容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡的時(shí)間：400℃＞200℃
• D． 200℃，2L容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入2 mol Z，平衡時(shí) Z 的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍時(shí)，Z的濃度降低的倍數(shù)等于2，所以可確定反應(yīng)前后體積相等，得m=2；當(dāng)體積相同時(shí)，溫度升高，Z的濃度減小，即平衡逆向移動(dòng)，所以此反應(yīng)的逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，由此分析解答．

解答 解：在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍時(shí)，Z的濃度降低的倍數(shù)等于2，所以可確定反應(yīng)前后體積相等，得m=2；當(dāng)體積相同時(shí)，溫度升高，Z的濃度減小，即平衡逆向移動(dòng)，所以此反應(yīng)的逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，
A、逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以m=2，△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，體積為1L容器中，
         X（g）+Y （g）?2Z（g）
初起：2mol/L         2mol/L          0
變化：1.2mol/L      1.2mol/L     2.4mol/L
平衡：0.8mol/L     0.8mol/L        2.4mol/L
所以K=$\frac{2.4×2.4}{0.8×0.8}$=9，所以300℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù) K=9，故B正確；
C、溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)平衡的時(shí)間越短，所以達(dá)到平衡的時(shí)間：400℃＜200℃，故C錯(cuò)誤；
D、200℃，2L容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入2 mol Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí) Z 的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要通過(guò)控制變量討論化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，對(duì)于學(xué)生的基本功要求較高，題目難度中等．