15．25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 根據(jù)溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系，及電荷守恒分析．

解答 解：等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（H+）＜c（OH-）由電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），
得c（Na+）＞c（CH3COO-）；
故答案為：＞．

點評 本題考查鹽類水解的應用，溶液中離子濃度的大小比較，綜合性較強．要注意弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在不同溫度下，將2mol X、2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y （g）?mZ（g）△H，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說法正確的是（　�。�
  123
 200 $\frac{8}{3}$$\frac{4}{3}$  $\frac{8}{9}$
 300 2.4 1.2 0.8
 4002.0 1.0$\frac{2}{3}$ 
A．m=2，△H＞0
B．300℃時，該反應平衡常數(shù) K=9
C．在3L容器中進行反應，達到平衡的時間：400℃＞200℃
D．200℃，2L容器中反應達平衡后，再充入2 mol Z，平衡時 Z 的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．人們研究發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測肯定不正確的是（　�。�
A．COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．COS與CO2互為等電子體
C．COS分子是含有極性鍵的非極性分子
D．COS的結(jié)構(gòu)式為S=C=O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的情況是（　�。�
A．溶液中有Fe2+和Cu2+B．溶液中只有Fe2+
C．有銅粉無鐵粉D．有鐵粉無銅粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達爾現(xiàn)象
B．NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+與Cl-
C．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O是氧化還原反應
D．固體NaCl不導電，所以NaCl是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型均不正確的是（　�。�
A．CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形
B．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C．CS2中C原子sp雜化，為直線形
D．H2S分子中，S為sp雜化，為直線形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①碳酸鈣和氯化鈣的溶液  ②植物油和氯化鈉溶液  ③氯化鈉溶液和雞蛋清（　　）
A．滲析、蒸餾、萃取B．分液、萃取、蒸餾C．過濾、分液、聚沉D．過濾、分液、滲析

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)既能通過單質(zhì)間化合反應制取，也能通過單質(zhì)與鹽酸反應制取的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl

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