在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的750mL含O3的氧氣，其中的O3若完全分解，其體積變?yōu)?80 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試問此氣體中含O3多少毫升？

60 mL


解析:

設(shè)此氣體中含O3體積為V，則：

    2O33O2         ΔV

    2      3        1

    V              (780-750) mL

    故V=2×(780-750) mL=60 mL

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為
1.75
1.75
mol，其中CO2為
0.75
0.75
mol，CO占總體積的
57.1
57.1
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于
化學(xué)
化學(xué)
（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
紅磷
紅磷
更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
C＞A=B
C＞A=B
（填寫序號(hào)）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
BAC
BAC
（填寫序號(hào)）．
Ⅲ：某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的
0.9
0.9
倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
，
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
．
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
．

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
．
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的
△H
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）0．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
＞
＞
KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器 甲 乙
反應(yīng)物
投入量		 1molCO2
3molH2		 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為
0.4＜n（c）≤1mol
0.4＜n（c）≤1mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解流程如下：2Al2O 3
   750℃-970℃   
.
通電，Na3AlF6
4Al+3O2
注：冰晶石的作用是使E在較低溫度下熔化．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是
降低Al2O3的熔化溫度
降低Al2O3的熔化溫度
．
（2）鋁的最外層電子數(shù)
3
3
，在周期表中的位置是
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．
（3）電解生成的金屬鋁是在熔融液的
下層
下層
（填“上層”或“下層”）．陰極和陽極均由
碳素（或石墨）
碳素（或石墨）
材料做成；電解時(shí)所消耗的電極是
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”）．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生67.2L氧氣，可得到金屬鋁
108
108
克．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解流程如下：2Al2O 3
   750℃-970℃   
.
通電，Na3AlF6
4Al+3O2
注：冰晶石的作用是使E在較低溫度下熔化．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是______．．
（2）鋁的最外層電子數(shù)______，在周期表中的位置是______．
（3）電解生成的金屬鋁是在熔融液的______（填“上層”或“下層”）．陰極和陽極均由______材料做成；電解時(shí)所消耗的電極是______（填“陽極”或“陰極”）．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生67.2L氧氣，可得到金屬鋁______克．

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