10．下列反應中，能放出氣體，又屬于非氧化還原反應的是（　�。�
A．濃鹽酸與二氧化錳共熱B．濃硫酸與銅共熱
C．過氧化鈉與水反應D．石灰石與稀鹽酸反應

分析 不含元素化合價變化的反應為非氧化還原反應，結(jié)合反應是否生成氣體來解答．

解答 解：A．生成氯氣時，Cl元素的化合價升高，為氧化還原反應，故A不選；
B．生成二氧化硫時，S元素的化合價降低，為氧化還原反應，故B不選；
C．生成氧氣時O元素的化合價升高，為氧化還原反應，故C不選；
D．石灰石與稀鹽酸反應制取CO2，發(fā)生的是復分解反應，為非氧化還原反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應的判斷方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應都是Fe-3e-=Fe3+
B．鍍錫的鐵制品，若發(fā)生鍍層破損，鐵制品比受損前更容易銹蝕
C．銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝上銅塊以減緩船體腐蝕
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應是：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子188OB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H4
C．CH4分子的比例模型：D．CO2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)如圖實驗裝置回答問題

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；②的進水口是g（填“f”或“g”）．
（3）現(xiàn)需配制1L 0.40mol/L KNO3溶液，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，
①指出圖中的錯誤之處：缺少玻璃棒引流
②實驗室用KNO3固體配制上述溶液． 稱取KNO3固體的質(zhì)量是40.4 g．
③取100mL 0.40mol/L KNO3溶液加水稀釋到400mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)既屬于無機物，又屬于堿的是（　�。�
A．Na2CO3B．CH3OHC．Al2O3D．Cu（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列可以使有色布條褪色的物質(zhì)是（　　）
A．久置的氯水B．次氯酸鈉溶液C．漂白粉溶液D．氯化鈣溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列過程中，涉及化學變化的是（　�。�
A．甘油加水作護膚劑
B．明礬凈水
C．蒸魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味、增加香味
D．燒菜用過的鐵鍋，放置一段時間后會出現(xiàn)紅棕色斑跡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請回答：
①該反應的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為147KJ．
（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．請回答：
①從反應開始到平衡，氫氣的反應速率：v（H2）=0.225 mol•L-1•min-1．
②下列措施中能使v（CO2）增大的是AD．
A．加入催化劑                   B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離      D．升高溫度
③能夠說明該反應已達到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH．
E．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，應用十分廣泛．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下
請回答下列問題：

（1）Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3．
（2）鍛燒鉻鐵礦發(fā)生反應：Fe（CrO2）2+Na2CO3+O2$\stackrel{高溫}{→}$Fe2O3+Na2CrO4+CO2
配平上述化學反應方程式4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．

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